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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          中國鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多,采用沸騰爐好處在于( 。
          A.增大煤炭燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源
          B.減少爐中雜質氣體(如SO2等)的形成
          C.提高煤炭的熱效率并減少CO的排放
          D.使得燃料燃燒充分,從而提高燃料的利用率
          A.能增大煤炭與氧氣的接觸面積,不會改變生成產物,燃燒熱不變,所以不能使煤變成清潔能源,故A錯誤;
          B.反應物不變,燃燒過程不變,不能減少有害雜質氣體(如SO2等)的形成,故B錯誤;
          C.燃燒產物不變,不能提高煤炭的熱效率,故C錯誤;
          D.鍋爐燃煤時用鼓風機將煤粉吹起,成沸騰狀燃燒,這樣能使煤燃燒充分,從而提高燃料的利用率,故D正確.
          故選D.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:多選題

          足量的鋅粉和一定體積6mol?L-1的鹽酸反應,當向其中加入少量的下列物質時,能夠減慢反應速率,又不影響產生H2總量的是( 。
          A.水B.銅粉C.CH3COONaD.NaOH

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在實驗室欲加速制取氫氣,最好的方法是采用( 。
          A.純鋅跟稀硫酸溶液
          B.純鋅+稀鹽酸
          C.粗鋅(含少量銅)跟稀硫酸溶液
          D.粗鋅(含少量銅)跟醋酸溶液

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示),向反應混合液中加入某些物質,下列判斷正確的是( 。
          A.加入NH4HSO4固體,v(H2)不變
          B.加入Na2SO4固體,v(H2)減小
          C.加入CH3COONa固體,v(H2)減小
          D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)減小

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          對于可逆反應CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H<0,在一定條件下達到平衡狀態(tài)后,若改變條件(未說明的條件不變),對有關物理量及平衡狀態(tài)有何影響?將變化結果(填增大、減小、不變、變深、變淺),填入空格.
          (1)壓強不變,充入少量氦氣,混合氣體的顏色______
          (2)升高體系的溫度,混合氣體的平均摩爾質量______
          (3)使用催化劑,正反應速率______,逆反應速率______CO的轉化率______
          (4)體積不變,緩慢充入少量氧氣,容器內壓強______,正反應速率______,逆反應速率______,平衡向______方向移動.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知熱化學方程式:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-QkJ?mol-1(Q>0).下列說法正確的是( 。
          A.相同條件下,2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量
          B.將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后,放出熱量為QkJ
          C.增大壓強或升高溫度,該平衡都向逆反應方向移動
          D.如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ,則此過程中有2molSO2(g)被氧化

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          可逆反應2SO2(氣)+O2(氣)?2SO3(氣)在向逆反應進行時,正反應速率和逆反應速率( 。
          A.大于B.小于C.等于D.不能確定

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列事實中,不能用平衡移動原理解釋的是( 。
          A.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
          B.由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系,加壓后顏色加深
          C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          D.工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下,在2 L密閉容器中發(fā)生下列反應:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g);已知該反應的平衡常數:K300 >K350 ,且n(NO2)(單位:mol)隨時間變化如下表:
          時間(s)
          0
          500
          1000
          1500
          t1
          20
          13.96
          10.08
          10.08
          t2
          20
          a
          b
          c
           
          下列說法一定正確的是(  )
          A.正反應為吸熱反應
          B.如果t2℃<t1℃,那么a>b=c,且a=10+0.5b
          C.如果t2℃<t1℃,那么t2℃達到平衡的時間介于1 000 s至1 500 s之間
          D.如果t2℃>t1℃,那么b>10.08

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