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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          中國鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐好處在于（　�。�
          A．增大煤炭燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源
          B．減少爐中雜質氣體（如SO2等）的形成
          C．提高煤炭的熱效率并減少CO的排放
          D．使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．能增大煤炭與氧氣的接觸面積，不會改變生成產物，燃燒熱不變，所以不能使煤變成清潔能源，故A錯誤；
          B．反應物不變，燃燒過程不變，不能減少有害雜質氣體（如SO2等）的形成，故B錯誤；
          C．燃燒產物不變，不能提高煤炭的熱效率，故C錯誤；
          D．鍋爐燃煤時用鼓風機將煤粉吹起，成沸騰狀燃燒，這樣能使煤燃燒充分，從而提高燃料的利用率，故D正確．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          足量的鋅粉和一定體積6mol?L-1的鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能夠減慢反應速率，又不影響產生H2總量的是（　�。�
          A．水B．銅粉C．CH3COONaD．NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在實驗室欲加速制取氫氣，最好的方法是采用（　�。�
          A．純鋅跟稀硫酸溶液
          B．純鋅+稀鹽酸
          C．粗鋅（含少量銅）跟稀硫酸溶液
          D．粗鋅（含少量銅）跟醋酸溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為探究鋅與稀硫酸的反應速率（以v（H2）表示），向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是（　�。�
          A．加入NH4HSO4固體，v（H2）不變
          B．加入Na2SO4固體，v（H2）減小
          C．加入CH3COONa固體，v（H2）減小
          D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          對于可逆反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)后，若改變條件（未說明的條件不變），對有關物理量及平衡狀態(tài)有何影響？將變化結果（填增大、減小、不變、變深、變淺），填入空格．
          （1）壓強不變，充入少量氦氣，混合氣體的顏色______
          （2）升高體系的溫度，混合氣體的平均摩爾質量______
          （3）使用催化劑，正反應速率______，逆反應速率______CO的轉化率______
          （4）體積不變，緩慢充入少量氧氣，容器內壓強______，正反應速率______，逆反應速率______，平衡向______方向移動．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0）．下列說法正確的是（　�。�
          A．相同條件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量
          B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為QkJ
          C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動
          D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應2SO2（氣）+O2（氣）?2SO3（氣）在向逆反應進行時，正反應速率和逆反應速率（　�。�
          A．大于B．小于C．等于D．不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實中，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
          A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
          B．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
          C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          D．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生下列反應：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；已知該反應的平衡常數：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(單位：mol)隨時間變化如下表：
          時間(s)
          		0
          		500
          		1000
          		1500
          t1℃
          		20
          		13.96
          		10.08
          		10.08
          t2℃
          		20
          		a
          		b
          		c
           
          下列說法一定正確的是（  ）
          A．正反應為吸熱反應
          B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b
          C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達到平衡的時間介于1 000 s至1 500 s之間
          D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08
          

			
          

			
          
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