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          在NH4+離子中存在4個(gè)N-H共價(jià)鍵，則下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)完全相同
          B．四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)完全不同
          C．原來(lái)的三個(gè)N-H的鍵長(zhǎng)完全相同，但與由配位鍵形成的N-H鍵不同。
          D．四個(gè)N-H鍵鍵長(zhǎng)相同，但鍵能不同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：在NH4+離子中存在4個(gè)N-H共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)是完全相同的，答案選A。4+離子中化學(xué)鍵的判斷
          點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。記住NH4+離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，并能靈活運(yùn)用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          兩個(gè)或多個(gè)同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對(duì)分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物質(zhì)不屬于硫酸脫水后形成的是（  ）
          A．H2S2O7B．H2S3O10C．H4S3O12D．H2S4O13
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)敘述正確的是
          A．氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中
          B．在分子中含有1個(gè)手性C原子
          C．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因?yàn)镮2和H2O都是非極性分子。
          D．含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是(　　)
          A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)
          B．對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大
          C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因是NH3是極性分子，CH4是非極性分子
          D．冰熔化時(shí)破壞分子間作用力和氫鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)元素的敘述正確的是：
          A．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物
          B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
          C．完全由非金屬元素形成的化合物中不含離子鍵
          D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出12種元素的X的數(shù)值：
          元素
          		Al
          		B
          		Be
          		C
          		Cl
          		F
          		Li
          X的數(shù)值
          		1.5
          		2.0
          		1.5
          		2.5
          		2.8
          		4.0
          		1.0
          元素
          		Mg
          		Na
          		O
          		P
          		S
          		Si
          		N
          X的數(shù)值
          		 
          		0.9
          		3.5
          		2.1
          		2.5
          		1.7
          		 
          試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：
          (1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類(lèi)型是______。
          (2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系______________________________；簡(jiǎn)述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系______________________________。
          (3)請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________。
          (4)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，在S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于________原子(填元素符號(hào))。
          (5) 預(yù)測(cè)元素周期表中，X值最小的元素位置________(放射性元素除外)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤對(duì)電子的是
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下，易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運(yùn)動(dòng)，從而產(chǎn)生熱量而造成溫室效應(yīng)。下列不屬于溫室效應(yīng)氣體的是(　 　)
          A．CO2B．N2O C．CH4D．N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）（1）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是___________ (填物質(zhì)字母代號(hào))。
          代號(hào)
          		物質(zhì)
          		結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
          		水中溶解度/g
          （25℃）
          		熔點(diǎn)/℃
          		沸點(diǎn)/℃
          A
          		對(duì)—硝基苯酚

          		1.7
          		114
          		295
          B 
          		鄰—硝基苯酚

          		0.2
          		45
          		100
          （2）由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個(gè)電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：
           
          		熔點(diǎn)／K
          		沸點(diǎn)／K
          		標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
          甲
          		187
          		202
          		2.6
          乙
          		272
          		423
          		以任意比互溶
          ①1 mol乙分子含有           個(gè)σ鍵；
          ②丙分子的中心原子采取            雜化軌道；
          ③甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是                 
                                                     （結(jié)合具體物質(zhì)解釋?zhuān)?/div>
          

			
          

			
          
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