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          經(jīng)分析知，某工廠(chǎng)的廢水中含有Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、Fe3＋離子，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)回收并分別得到Cu和Hg的實(shí)驗(yàn)方案。（要求：寫(xiě)出簡(jiǎn)明的操作步驟和有關(guān)的離子方程式）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）向廢水中加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾。
            
                  Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋                Fe＋Hg2＋ =  Fe2＋＋Hg
            
                  Fe＋Cu2＋ =Fe2＋＋Cu
            
                 （2）將（1）中的濾渣隔絕空氣加熱，將Hg變成Hg蒸氣，再冷凝得到液態(tài)Hg，固體中得到單質(zhì)Fe和Cu。
            
                 （3）向（2）所得的固體中加入過(guò)量的稀鹽酸，過(guò)濾，從濾渣中得到單質(zhì)Cu。
            
                  Fe＋2H＋         Fe2＋＋H2↑
            
          解析:
          根據(jù)金屬活潑性不同，用鐵粉與廢水中的三種離子反應(yīng)，得到銅、汞、鐵的固體混合物；將固體混合物隔絕空氣加熱，汞變成氣態(tài)，再冷凝得到液態(tài)汞；再用稀鹽酸溶解鐵，余下銅。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （15分）某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol。
           
              
          陽(yáng)離子
                      		    
          K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+
                      		 
           
              
          陰離子
                      		    
          OH—、HCO3—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—
                      		 
          若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成。經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類(lèi)沒(méi)有變化。
          (1)溶液中            （填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3—或CO32—，理由是                                                                          。
          (2)原溶液中所含的陰離子有            ，陽(yáng)離子有              。（填離子的符號(hào)）
          (3)向原溶液中加入足量的鹽酸，生成無(wú)色氣體的離子反應(yīng)方程式：                   ；
          (4)若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，則得到固體的質(zhì)量為           g。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆四川省資中縣高三零�？荚�?yán)砭C試題（化學(xué)部分）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol。
          陽(yáng)離子
          		K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+
          陰離子
          		OH—、HCO3—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—
          若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成。經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類(lèi)沒(méi)有變化。
          (1)溶液中            （填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3—或CO32—，理由是                                                                          。
          (2)原溶液中所含的陰離子有            ，陽(yáng)離子有              。（填離子的符號(hào)）
          (3)向原溶液中加入足量的鹽酸，生成無(wú)色氣體的離子反應(yīng)方程式：                   ；
          (4)若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，則得到固體的質(zhì)量為          g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某工廠(chǎng)的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠(chǎng)用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4（高鐵酸鈉）等產(chǎn)品，過(guò)程如下：
          


          I.向廢金屬屑中加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾；
          


          II.向I所得固體中加入過(guò)量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過(guò)濾；
          


          III.向II所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時(shí)不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；
          


          IV.（1）步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         
、         
。
          


          （2）步驟II所得的濾液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其
          


          可能的原因         
。
          


          （3）步驟III獲得CuSO4溶液的離子方程式為         
。
          


          （4）步驟II所得濾液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：
          


          


          ①測(cè)得濾液中c(Fe2+)
為a mol·L-1，若要處理1 m3濾液，理論上需要消耗25 %
的H2O2溶液_________kg
          


          （用含a的代數(shù)式表示）。
          


          ②寫(xiě)出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式___________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆上海理工大學(xué)附屬中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          將一定量的氯氣通入250毫升溴化鉀溶液中然后將所得溶液蒸干，得干燥固體40克，經(jīng)分析知其中含25%的化合態(tài)的溴(質(zhì)量)。試計(jì)算：
          


          （1）40克固體中KBr的質(zhì)量。      
   
          


          （2）通入氯氣在標(biāo)況下的體積。
          


          （3）原溴化鉀溶液的百分比濃度(設(shè)溴化鉀溶液的密度為1克/厘米3)。
          


           
          

			
          

			
          
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