Question

有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（　�。�

• A、析氫腐蝕和吸氧腐蝕，負(fù)極均是Fe發(fā)生還原反應(yīng)：Fe-2e=Fe²⁺
• B、在海輪外殼連接鋅塊，保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
• C、鍍層破損后，鍍錫鐵板的鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用，比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
• D、將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

Answer 1

分析：A、金屬腐蝕的原理是金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過程；
B、原電池的正極金屬被保護(hù)，負(fù)極金屬易被腐蝕；
C、原電池的正極金屬被保護(hù)，負(fù)極金屬易被腐蝕，鋅的活潑性強(qiáng)于鐵，錫的活潑性弱于鐵；
D、在電解池的陰極金屬被保護(hù)，正極金屬被腐蝕．

解答：解：A、不管是金屬的析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，負(fù)極上都是金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過程，故A錯誤；
B、在海輪外殼連接鋅塊，則金屬鐵作原電池的正極，金屬被保護(hù)，該方法是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；
C、鍍錫鐵板的鍍層破損后，錫的活潑性弱于鐵，鐵為負(fù)極，易被腐蝕，鍍鋅鐵板的鍍層破損后，鐵為正極，被保護(hù)，即鍍錫鐵板的鍍層比鍍鋅鐵板更易腐蝕，故C錯誤；
D、將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連，則金屬鐵為正極，更易被腐蝕，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生金屬的腐蝕和防護(hù)知識，注意原電池的負(fù)極和電解池的陽極是金屬更易被腐蝕的電極，難度不大．