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          【題目】可逆反應(yīng):A(g)+B(g) C(s)+2D(g)的ΔH>0,下圖所示為正逆反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系,如果在t1時刻改變以下條件:①加入A;②加入催化劑;③加壓;④升溫;⑤移走C,符合圖示的條件是(　　)。
          A. ②③B. ①②C. ③④D. ④⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          圖像表明在t1時刻正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動。
          ①加入A，增大了反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率會突然增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，和圖像不符；
          ②加入催化劑，會使正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，和圖像相符；
          ③加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，由于C是固體，所以正逆反應(yīng)速率會同等程度增大，和圖像相符；
          ④升溫，正逆反應(yīng)速率都增大，但是正反應(yīng)速率增大得更多，平衡向正反應(yīng)方向移動，和圖像不符；
          ⑤移走C，不會改變速率，平衡也不移動，和圖像不符；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：
          ①WX＋H2O＋CO2↑
          ②Z＋CO2→X＋O2 
          ③Z＋H2O→Y＋O2↑
          ④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓
          試回答下列問題：
          (1) W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W：________，X：________，Y：________，Z：________。
          (2)以上4個化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)，反應(yīng)中氧化劑是________(寫化學(xué)式)。
          (3)若④反應(yīng)在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①離子方程式：______________________________________________。
          ②化學(xué)方程式：________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈣(CaO2)一種安全無的毒殺菌劑，以Ca(OH)2等為原料最終反應(yīng)可制得CaO2。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下流程并探究不同條件對CaO2 制備的影響:
          (1)攪拌過程中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。
          (2)制備過界中除水外．可循環(huán)使用的物質(zhì)是______________________。
          (3)CaO2制備中H2O2合適的用量是__________________。
          (4)該制備反應(yīng)需控制溫度在0~2℃，實驗中可采取的措拖是 ___________ 。該溫度下產(chǎn)率較高，其原因為__________________。
          (5)CaO2樣品中通常含有CaO，定量測定CaO2質(zhì)量分數(shù)的實驗方案為：_____。
          (實驗中可供選用的試劑有：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞； 除常用儀器外須 使用的儀器有：電子天平、錐形瓶、滴定管)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
          ①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性
          ②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫色
          ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
          ④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
          根據(jù)上述實驗事實確定并回答：
          (1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的離子有__________________。
          (2)寫出實驗②中的離子反應(yīng)方程式________________________。
          (3)不能確定是否存在的離子有__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列敘述正確的是　　（　　�。�
          A. 平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大
          B. 達到平衡時，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)
          C. 達到平衡后降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)
          D. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)）：
          下列說法不正確的是
          A. HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率
          B. HCHO在反應(yīng)過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂
          C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2
          D. 該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2CO2+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用化學(xué)用語表示2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中的相關(guān)微粒，其中正確的是（　�。�
          A.H2O的電子式：
          B.中子數(shù)為10的氧原子：O
          C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
          D.NaOH的電離方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（ ）
          A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。
          化學(xué)式
          名稱
          醋酸
          次氯酸
          亞磷酸
          電離平衡常數(shù)
          回答下列問題：
          (1)pH相等的溶液、溶液、溶液中，物質(zhì)的量濃度最小的是____________（填化學(xué)式）。
          (2)已知為正鹽，依據(jù)表格數(shù)據(jù)，的第二級電離平衡常數(shù)表達式___________；25℃時，5.6mol·L-1溶液的pH=____________。
          (3)向體積均為10mL、均為mol·L-1的溶液和一元酸溶液中，分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____________（填“大于”“小于”或“等于”）的電離平衡常數(shù)，理由是______________________________。
          (4)常溫下，將0.05mol·L-1的氨水逐滴加入10mL0.1mol·L-1溶液中至溶液顯中性，此時溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_________________。
          

			
          

			
          
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