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          在體積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g)，反應(yīng)經(jīng)5分鐘達到平衡，測得此時A的濃度減小了amol/L，而C的濃度增加了2a/3mol/L，又知平均反應(yīng)速率：v(C) =2v(B)。
          （1）m = _______，n = ________，p = ________。
          （2）壓強一定時，C的百分含量與溫度、時間（T表示溫度，t表示時間）的關(guān)系如下圖所示。由此可知，該反應(yīng)為___________ (填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 
          

          （3）以上圖1、圖2均表示該反應(yīng)在t1時達到平衡，在t2時改變某條件發(fā)生變化的曲線。試判斷，圖1中
          t2時改變的條件是______________________________；圖2中t2時改變的條件是______________________________。 
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）3；1；2
          （2）放熱
           （3）使用催化劑；降低溫度
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
          ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
          ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
          ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)       
          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          可逆反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
          ①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO2
          ②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO
          ③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度比值為2：2：1
          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑥混合氣體的總壓強不再改變的狀態(tài)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Cl2合成有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl.4HCl+O2
          CuO/CuCl2
          400℃
          2Cl2+2H2O，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
          完成下列填空：
          （1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=
          c2(Cl2)×c2(H2O)
          c4(HCl)×c(O2)
          c2(Cl2)×c2(H2O)
          c4(HCl)×c(O2)
          ；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為
          0.0625
          0.0625
          mol/L?min．
          （2）若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，下列敘述正確的是
          ac
          ac
          ．
          a．v （HCl）=2v（Cl2）
          b．4v正（HCl）=v逆（O2）
          c．又加入1mol O2，達新平衡時，HCl的轉(zhuǎn)化率增大
          d．分離出H2O，達新平衡時，v正（HCl）增大
          （3）如圖是該反應(yīng)兩種投料比[n （HCl）：n （O2）分別為4：1和2：1]下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．下列敘述正確的是
          ad
          ad
          ．
          a．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          b．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大
          c．若平衡常數(shù)K值變大，達新平衡前v逆始終減小
          d．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應(yīng)方向移動
          （4）投料比為4：1、溫度為40℃時，平衡混合物中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是
          0.3529
          0.3529
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25000～30000kPa．在地殼SiO2 和HF存在以下平衡：SiO2 （s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g），△H=-148.9kJ/mol，根據(jù)題意完成下列填空：
          （1）在地殼深處容易有
          SiF4、H2O
          SiF4、H2O
           氣體逸出，在地殼淺處容易有
          SiO2
          SiO2
          沉積
          （2）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，
          bc
          bc
          （選填編號）．
          a．2v正（HF）=v逆（H2O）          b．混合氣體的密度保持不變
          c．SiO2的質(zhì)量保持不變      d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
          （3）如果述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)
          ad
          ad
          （選填編號）．
          a．一定向正反應(yīng)方向移動     b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
          c．一定向逆反應(yīng)方向移動      d．在平衡移動時反應(yīng)速率先減小后增大
          （4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為
          0.0010mol/（L?min）
          0.0010mol/（L?min）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25000～30000kPa．在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）△H=-148.9kJ/mol．
          （1）在地殼深處容易有
          SiF4、H2O
          SiF4、H2O
          氣體逸出，在地殼淺處容易有
          SiO2
          SiO2
          沉積．
          （2）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)達到平衡時，下列說法正確的是
          c
          c

          a．2v正（HF）=v逆（H2O）        b．v（H2O）=2v（SiF4）
          c．SiO2的質(zhì)量保持不變      d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
          （3）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為
          0.0010mol/（L?min）
          0.0010mol/（L?min）
          ．
          

			
          

			
          
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