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          已知X、Y是陽離子，Z是陰離子，M、N是分子，它們都由短周期元素組成，且具有
          以下結構特征和性質：
          ①X、Y、M、N的核外電子總數(shù)相等；②常溫下，M是極易溶于N的氣體；③X與M均由相同的元素組成；④Y為單核離子，其與Z組成的物質可用于凈水；⑤Z由同主族元素組成。請回答下列問題：
          (1)X的電子式為        ，Z的離子符號為        。
          (2)X與Z形成的化合物中所含有的化學鍵類型為        。
          (3)寫出Y與M、N形成的混合物發(fā)生反應的離子方程式：        。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)   　SO42-
          (2)離子鍵和共價鍵
          (3)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
          【解析】根據(jù)題意可判斷出X、Y、Z、M、N依次是NH4+、Al3＋、SO42-、NH3、H2O。
          (1)NH4+的電子式是，Z的離子符號是SO42-。
          (2)X與Z形成的化合物是(NH4)2SO4，其中含有離子鍵和共價鍵。(3)M、N形成的混合物是氨水，Al3＋與氨水反應的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-1練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          有pH＝4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)
          (1)設三種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關系是                。
          (2)取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH＝6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是                  。
          (3)完全中和體積和物質的量濃度均相同的Ba(OH)2溶液時，需三種酸的物質的量依次為n1、n2、n3，則其關系是                          。
          (4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3，則其關系是                  ；反應過程中放出H2的速率依次為va、vb、vc，則其關系是                    。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-1練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          硫?碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
          Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI
          Ⅱ.2HIH2↑＋I2
          Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2↑＋2H2O
          (1)分析上述反應，下列判斷正確的是        。
          a．反應Ⅲ易在常溫下進行
          b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
          c．循環(huán)過程中需補充H2O
          d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2
          (2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2的物質的量隨時IP間的變化如圖所示。
          ①0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝        。
          ②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則        是原來的2倍。
          a．HI的平衡濃度
          b．達到平衡的時間
          c．平衡時H2的體積分數(shù)
          (3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的        ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
          a．NaNO3       b．CuSO4       c．Na2SO4       d．NaHSO3
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練6-1練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在298 K、1.01×105Pa下，將22 g CO2通入1 mol·L－1NaOH溶液750 mL中充分反應，
          測得反應放出x kJ的熱量。已知該條件下，1 mol CO2通入2 mol·L－1NaOH溶液1 L中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（   ）
          A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)  ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1
          B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)  ΔH＝(4x－y)kJ·mol－1
          C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)  ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1
          D．2CO2(g)＋2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)  ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練6-1練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知熱化學方程式(Q1，Q2均為正值)：C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，有關上述反應的敘述錯誤的是（   ）
          A．Q1＜Q2
          B．生成物總能量均高于反應物總能量
          C．由1 mol C反應生成1 mol CO氣體時放出Q1 kJ熱量
          D．1 mol CO2氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練5-3練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列各圖中的大黑點代表原子序數(shù)從1～18號元素的原子實(原子實是原子除最外層電子
          后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。下列各圖表示的結構與化學式一定不相符的是（   ）
          ABCD
          NH3C2H4CCl4CO2
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練5-2練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱
          條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：
          (1)組成單質A的元素在周期表中的位置是        。
          (2)組成單質B的元素的原子結構示意圖為        。
          (3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應的氧化劑為           。
          (4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為                                  。
          (5)H的溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生的現(xiàn)象為                                             。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練5-1練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是（   ）
          A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質量比為7∶8的化合物
          B．X、Y、Z可以組成一種鹽
          C．X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1常溫下呈液態(tài)的兩種化合物
          D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2種
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練4-2練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A～G各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質。
          請回答下列問題。
          (1)物質C和E的名稱分別為        、        ；
          (2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為                    ；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為        ；
          (3)MnO2在反應①和反應②中的作用分別是        、        ；
          (4)新配制的F溶液應加入        以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是        ，實驗現(xiàn)象為                                          。
           
          

			
          

			
          
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