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				常溫下，用0.01 mol•L-1 H2SO4滴定0.01 mol•L-1
NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05
mL）。則①和②c(H+)之比是（  
）
          

          A．10　　    B．50　　　　　　
C．5×103　　　　　　
D．104
          

           
          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：013
			
          

						
          常溫下，用0.01 mol•L-1 H2SO4滴定0.01 mol•L-1
NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05
mL）。則①和②c(H+)之比是（  
）
          

          A．10　　    B．50　　　　　　
C．5×103　　　　　　
D．104
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，用0.01 mol·L-1 H2SO4滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05 mL）。則①和②c(H+)之比是（    ）
            
          A.10                                     B.50
            
          C.5×103                                 D.104
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （14分）用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知濃度的鹽酸，滴定結(jié)果如圖所示。回答下列問(wèn)題：

          （1）有關(guān)滴定的操作可分解為如下幾步，并補(bǔ)充完整。①用NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管。②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③  ④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)。⑤移取10.00 mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞。⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)。
          （2）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會(huì)使氫氧化鈉濃度的測(cè)定結(jié)果   （填“偏高”“偏低”或“不變”）。

          （3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是     。
          （4）c(HCl)=      mol·L-1
          （5）c(NaOH) =      mol·L-1
          （6）右圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）   。
          A．是a mLB．是（50－a）mL
          C．一定大于a mLD．一定大于（50－a）mL
          （7）常溫下，用0.01 mol?L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol?L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到終點(diǎn)時(shí)少加一滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05 ml）。則此時(shí)溶液的pH為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （14分）用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知濃度的鹽酸，滴定結(jié)果如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          


          


          （1）有關(guān)滴定的操作可分解為如下幾步，并補(bǔ)充完整。①用NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管。②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③   ④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)。⑤移取10.00 mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞。⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)。
          


          （2）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會(huì)使氫氧化鈉濃度的測(cè)定結(jié)果    （填“偏高”“偏低”或“不變”）。
          


          


          （3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是     
。
          


          （4）c(HCl)=       mol·L-1
          


          （5）c(NaOH) =       mol·L-1
          


          （6）右圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）    。
          


          A．是a mL　　　　　　　　B．是（50－a）mL
          


             C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50－a）mL 
          


          （7）常溫下，用0.01
mol•L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol•L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到終點(diǎn)時(shí)少加一滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05 ml）。則此時(shí)溶液的pH為   
。
          


           
          

			
          

			
          
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