Question

將一定質(zhì)量的Fe溶于100mL  4mol/L的過量稀鹽酸中，完全反應后收集到H₂3.36L（標準狀況下），若反應前后溶液的體積不變．求：
（1）被氧化的鐵的質(zhì)量．
（2）生成的FeCl₂的物質(zhì)的量濃度．
（3）反應后的溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析：根據(jù)n=

V

Vm

計算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算參加反應的Fe、HCl的物質(zhì)的量，生成FeCl₂的物質(zhì)的量，
（1）根據(jù)m=nM計算被氧化的鐵的質(zhì)量；
（2）根據(jù)c=

n

V

計算生成的FeCl₂的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)c=

n

V

計算溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度的變化量，據(jù)此計算反應后溶液H⁺的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：標況下3.36LH₂的物質(zhì)的量為

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
則由方程式 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可知：
n（Fe）=0.15mol，
n（HCl）=0.15mol×2=0.3mol
n（FeCl₂）=0.15mol
（1）被氧化的鐵的質(zhì)量為0.15mol×56g/mol=8.4g，
答：被氧化的鐵的質(zhì)量為8.4g；
（2）溶液體積為100mL，生成的FeCl₂的物質(zhì)的量濃度為

0.15mol

0.1L

=1.5mol/L，
答：生成的FeCl₂的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L；
（3）溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度的變化量為

0.3mol

0.1L

=3mol/L，故反應后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為4mol/L-3mol/L=1mol/L，
答：反應后的溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算、根據(jù)方程式進行的計算等，比較基礎，注意（3）中計算氫離子濃度的變化量，然后計算溶液中氫離子濃度，注意對公式的理解與靈活運用．