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          【題目】下列物質(zhì)久置在空氣中發(fā)生的變化不涉及氧化還原反應(yīng)的有( )
          A. 鐵桿生銹
          B. FeSO4由淺綠色變成棕黃色
          C. Na2O2由淡黃色變成白色
          D. 石灰水表面附有白色固體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、鐵單質(zhì)→Fe2O3，存在化合價(jià)的變化，故A錯(cuò)誤；B、Fe2＋具有還原性，能被氧氣氧化成Fe3＋，存在化合價(jià)的變化，故B錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化鈉與水或CO2反應(yīng)生成氧氣，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、石灰水吸收CO2，轉(zhuǎn)化成CaCO3，沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）
          化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
          已知：
          回答下列問(wèn)題：
          （1）A的化學(xué)名稱為為_(kāi)_________。
          （2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為_(kāi)_________、_________。
          （3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。
          （4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
          （5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶2∶1，寫(xiě)出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
          （6）寫(xiě)出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[2017天津]常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
          第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
          第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。
          下列判斷正確的是
          A．增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
          C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低
          D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰的化合物用途廣泛，如Li3N是非常有前途的儲(chǔ)氫材料，氨基鋰(LiNH2)主要用于藥物制造。在一定條件下，2.30 g固體A與5.35 g NH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48 L氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無(wú)水B可生成一種短周期元素的金屬單質(zhì)D和氯氣。由文獻(xiàn)資料知道：工業(yè)上物質(zhì)A可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來(lái)制備，純凈的A為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔點(diǎn)390℃，沸點(diǎn)430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反應(yīng)劇烈，也要避免接觸酸、酒精。在空氣中A緩慢分解，對(duì)其加強(qiáng)熱則猛烈分解，在750～800℃分解為L(zhǎng)i3N和氣體C。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）C的電子式為 。
          （2）將鋰在純氮?dú)庵腥紵芍频肔i3N，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          （3）氮化鋰在氫氣中加熱時(shí)可得到氨基鋰(LiNH2)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。在270℃時(shí)，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的 (精確到0.1)。
          （4）A在750～800℃分解的方程式 。
          （5）亞氨基鋰(Li2NH)也是一種儲(chǔ)氫容量高，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH+H2LiNH2+LiH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。
          A.Li2NH中N的化合價(jià)是1 B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
          C.Li+和H的離子半徑相等 D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同
          （6）久置的A可能大部分變質(zhì)而不能使用，需要將其銷毀。遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過(guò)的無(wú)水乙醇，試解釋其化學(xué)原理 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有①甲烷分子 ②氨分子 ③水分子 ④四氯化碳分子 ⑤二氧化碳分子，其中是正四面體結(jié)構(gòu)的是（ ）
          A.①②B.①④C.①②④D.②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
          A．0.1 mol 的中，含有個(gè)中子
          B．pH=1的H3PO4溶液中，含有個(gè)
          C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個(gè)CO2分子
          D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加個(gè)P-Cl鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          某原料經(jīng)測(cè)定主要含有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其相關(guān)信息如下：
          元素
          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          A
          周期表中原子半徑最小的元素
          B
          原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同
          C
          最外層p軌道半充滿
          D
          位于短周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍
          E
          位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用A、B、C、D、E所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答)：
          (1) B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____。
          (2) E的二價(jià)離子的電子排布式為_____。
          (3) A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為_____；1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____。
          (4) 與化合物BD互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為_____(任寫(xiě)一種)。
          (5) B2A6、C2A4分子中均含有18個(gè)電子，它們的沸點(diǎn)相差較大，主要原因是___。
          (6) 一種E和金（Au）形成的合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，其晶胞中E原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合金中E原子與Au原子的個(gè)數(shù)之比為___；若相臨兩個(gè)Au原子的最短距離為a厘米，則該合金的密度為_____g/cm3。又知上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由E原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將E原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(見(jiàn)圖)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
          A. 蒸發(fā)時(shí)，將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈外焰加熱
          B. 蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球浸入蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液面下，冷凝水從冷凝管下口進(jìn)
          C. 萃取時(shí)，分別用兩個(gè)燒杯從下口接收有機(jī)層和水層
          D. 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸銅溶液時(shí)，可將2.50克膽礬溶于100mL蒸餾水中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（17分）
          羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如下圖所示：
          已知：
          RCOOR'+R'OH RCOOR'+ R'OH（R、R'、R'代表烴基）
          （1）A屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。B中所含的官能團(tuán)是________________。
          （2）C→D的反應(yīng)類型是___________________。
          （3）E屬于脂類。僅以乙醇為有機(jī)原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式：______________________________。
          （4）已知：2E F+C2H5OH。F所含官能團(tuán)有和___________。
          （5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應(yīng)，寫(xiě)出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
          

			
          

			
          
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