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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				

          (2004·廣東)圖中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱)．這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為
          

          [　　]
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：A
          解析：
          		



          解析：隨著溫度的升高，化學(xué)平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向亦即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)物的含量增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小．
          

          　　增大體系的壓強(qiáng)，由于反應(yīng)的兩邊都是氣態(tài)物質(zhì)，所以正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都增大．而加入催化劑，只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，不能使平衡移動(dòng)，所以達(dá)到平衡后，各組分的濃度及體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該不變．
          


          點(diǎn)評(píng)：識(shí)圖原則：①由曲線部分斜率的大小，確定反應(yīng)中濃度的大小、溫度的高低或壓強(qiáng)的大小(規(guī)律：斜率大反應(yīng)速率快，達(dá)平衡需要時(shí)間短溫度高或壓強(qiáng)大)；由直線的高低，結(jié)合平衡移動(dòng)原理和指定的可逆反應(yīng)，確定平衡移動(dòng)的方向、反應(yīng)的熱效應(yīng)、反應(yīng)兩邊氣體體積的大小等．②定壓看溫度變化或定溫看壓強(qiáng)變化，由曲線上交點(diǎn)的高低，結(jié)合平衡移動(dòng)原理和指定的可逆反應(yīng)，確定平衡的移動(dòng)方向、反應(yīng)的熱效應(yīng)、反應(yīng)兩邊氣體體積的大小等．

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：022
			
          

						
          

          (2004·廣東)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示，請(qǐng)回答：
          

          

          (1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是________；
          

          (2)a、b、c三點(diǎn)處，溶液的pH由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______；
          

          (3)a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是________；
          

          (4)若使c點(diǎn)溶液中增大，溶液減小，可采取的措施是：①________；②________；③________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：013
			
          

						
          

          (2004·廣東)如圖實(shí)線表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按虛線進(jìn)行，可采取的措施是
          

          [　　]
          



          

          A．升高溫度
          B．加大X的投入量
          

          C．加催化劑
          D．增大體積
          

          

          

			
          

			
          
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