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          在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是
          A．加入水時，平衡向生成CH3COOH的方向移動
          B．加入少量NaOH固體，平衡向電離的方向移動
          C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
          D．加入少量CH3COONa固體，平衡向電離的方向移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A．加入水時，由于生成物的濃度減小的多，反應物的濃度減小的少，所以電離平衡向電解質(zhì)電離的方向移動。錯誤。B．加入少量NaOH固體，由于發(fā)生反應：OH－+H+=H2O。使c(H+)減小。減小生成物的濃度，化學平衡正向移動，即平衡向電離的方向移動。正確。C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，c(H+)增大，平衡逆向移動，減小這種增大的趨勢，但是總的來說，溶液中c(H+)還是增大。錯誤。D．加入少量CH3COONa固體，溶液則c(CH3COO－)增大，電離平衡逆向移動，對醋酸的電離起到了抑制作用。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：
          Cl2(g) Cl2(aq)                  K1=10－1.2
          Cl2(aq)+ H2O  HClO + H+ +Cl－   K2=10－3.4
          HClO  H+ + ClO－              Ka=?
          其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是
          A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9
          B．在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
          C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差
          D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                             ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以             ________（填“促進”、“抑制”）其水解。
          （2）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的               。
          Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)時，其電離平衡曲線如圖所示：

          （1）25 ℃時，將pH＝3 的H2SO4溶液與pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為           。
          （2）T ℃時，若10體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強Ⅰ堿的pH2之間應滿足的關系是          。
          （3）曲線B對應溫度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH>7。請分析其原因：                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（1）常溫時，將濃度為m mol· L-1的CH3COOH溶液和n mol·L-1NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH＝7，m與n的大小關系是m    n（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若將PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的PH    7
          （2）消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，用離子方程式表示二者混合時發(fā)生的反應                                             
          （3）常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關系為              
          （4）常溫時KSP[Cu(OH)2]= 2.2×10－20,將Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡，溶解平衡方程式為                               ，溶液的PH為         
          （5）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3   ②(NH4)2SO4   ③NH4HCO3 ④NH4HSO4   ⑤NH4Cl  
          ⑥NH3·H2O。c(NH4+)由小到大的排列順序是                （填序號）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根據(jù)題意回答下列問題：
          （1）寫出酸H2B的電離方程式                 ﹑                 。
          （2）常溫下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。
          ①常溫下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH=             ；
          ②寫出該酸（H2B）與少量NaOH溶液反應的離子方程式：              ；
          （3）常溫下，將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液體積變化忽略不計），所得溶液的pH=                             。
          （4）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=              。該溫度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH=               ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列選項合理的是 （   ）
          A．pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后，pH都為5
          B．10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝7
          C．在0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
          D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對于所得溶液中離子濃度大小關系
          可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          (15分)氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。請回答下列問題：
          (1)某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應探究脫氨原理。
          ①用適量0.1molL-1H2SO4洗滌Fe粉，主要反應的化學方程式為                   ，之后用蒸餾水洗滌鐵粉至中性；
          ②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；
          ③向②調(diào)節(jié)pH后的KNO3溶液中持續(xù)通入一段時間N2，目的是           。
          ④用足量Fe粉還原③處理后的KNO3溶液。充分反應后，取少量反應液，加入足量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，請根據(jù)以上信息寫出Fe粉和KNO3溶液反應的離子方程式__。
          (2)神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4),該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                 。
          (3)常溫下向含0.01 mol HCl的溶液中緩緩通入224 mLNH3（標準狀況，溶液體積變化忽略不計)。
          ①在通入NH3的過程中，溶液的導電能力   _________ (填“增強”、“減弱”或“基本不變”),理由是           ；水的電離程度         (填“增大”、“減小”或“基本不變”)。
          ②向HCl和NH3完全反應后的溶液中繼續(xù)通入NH3，所得溶液中的離子濃度大小關系可能正確的是        (填字母編號)。
          a．c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+)     b．c(NH4+)＞c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)
          c．c(NH4+)＞c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-)     d．c(C1)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表達不正確的是
          A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2-
          B．同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應至中性時所用體積：V（NH3·H2O）＜V（HCl）
          C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）
          D．同濃度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大�。篊H3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(  )
          A．溶液中粒子的數(shù)目減小
          B．再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離
          C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
          D．溶液中不變
          

			
          

			
          
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