【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝．關(guān)于 
Lv的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.原子序數(shù)116
B.中子數(shù)177
C.核外電子數(shù)116
D.相對(duì)原子質(zhì)量293
【答案】D
【解析】解：A．第116號(hào)元素Lv的原子序數(shù)為116，故A正確；
B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=293﹣116=177，故B正確；
C．原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知核外電子數(shù)為116，故C正確；
D．293代表該原子的質(zhì)量數(shù)，一種元素有多種核素，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，即一種元素可以有多個(gè)質(zhì)量數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量，所以同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量只有一個(gè)數(shù)值，兩者近似相等，故D錯(cuò)誤．
故選D．
根據(jù)在原子中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，進(jìn)行解答．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣
B. 氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C. NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣
D. 用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列分散系均能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的選項(xiàng)（ ）
A. 酒、生理鹽水、花生油 B. 霧、含灰塵顆粒的空氣、有色玻璃
C. 水晶、金剛石、冰 D. 大理石、高嶺石、電石
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【2017寧波模擬】己知反應(yīng)：2Al（l） 
B（l）△H=﹣QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20℃下反應(yīng)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率Y隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線（Y﹣t）如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．a(chǎn)代表20℃下A的Y﹣t曲線
B．反應(yīng)到66min時(shí)，0℃和20℃下反應(yīng)放出的熱量相等
C．0℃和20℃下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)都放出QkJ熱量
D．反應(yīng)都達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率a＞b
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列事實(shí)中，與膠體性質(zhì)無(wú)直接關(guān)系的是（ ）
A. 渾濁的泥水加入明礬可變澄清
B. 澄清的石灰水通入二氧化碳后變渾濁
C. 雞蛋白水溶液加入大量的飽和硫酸銨溶液后產(chǎn)生白色沉淀
D. 牛奶稀釋后用透鏡聚集強(qiáng)光，照射該牛奶，從垂直光源方向觀察到一條清晰可見的光路
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NaHSO3可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗時(shí)才有I2析出。某課題組用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液，以及淀粉作指示劑，通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
（1）寫出NaHSO3溶液與過(guò)量KIO3溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式：__________________________。
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄結(jié)果如下：
編號(hào) | NaHSO3溶液（mL） | KIO3溶液（mL） | H2O（mL） | 反應(yīng)溫度（℃）/ | 變藍(lán)時(shí)間（t/s） |
① | 10 | 15 | a | 10 | t1 |
② | 10 | 40 | 0 | 10 | t2 |
③ | 10 | b | 0 | 20 | t3 |
表中a=_________，b=_________。
（3）改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)③，得到溫度(T)與溶液變藍(lán)所需時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示（“×××”表示超過(guò)50℃后溶液不會(huì)再變藍(lán)）。
①在30℃下，若溶液變藍(lán)時(shí)，I2的物質(zhì)的量為n mol，則從反應(yīng)開始至溶液變藍(lán)，IO3-的平均反應(yīng)速率為_______mol·L-1·s-1(寫出表達(dá)式即可，不要化簡(jiǎn))。
②根據(jù)圖像，請(qǐng)你描述低于50℃時(shí)，溶液變藍(lán)所需時(shí)間與反應(yīng)溫度的關(guān)系：__________________。
（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組在排除濃度、溫度等影響因素后，對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：
假設(shè)一：反應(yīng)生成的I2對(duì)反應(yīng)起催化作用；I2濃度越大反應(yīng)速率越快；
假設(shè)二：________________________________________________________；
假設(shè)三：________________________________________________________；
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定）。
實(shí)驗(yàn)方案 | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 |
第一步：在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過(guò)量KIO3 溶液混合， 用測(cè)速儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率V（甲） 第二步：在燒杯乙中________________________，測(cè)定其起始階段的相同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率V(乙） | 若__________，則假 設(shè)一成立 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述合理的是
A. 用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，不需要預(yù)先潤(rùn)濕
B. 蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，應(yīng)立即趁熱加入沸石
C. 要量取15.80mL溴水，須使用棕色的堿式滴定管
D. 用氫氧化鈉溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中混有的Fe2+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】己知A、B、C、D為短劇期兀素，簡(jiǎn)單離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是( )
A. 堿性的強(qiáng)弱AOH>B(OH)2 B. 質(zhì)子數(shù)A>B>C>D
C. 原子半徑D>C>A>B D. 氯化物的穩(wěn)定性H2D> HC
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）對(duì)于反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05molL﹣1min﹣1 ， 則υ（O2）=；υ（SO3）= ．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=kJmol﹣1 ．
（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a、體系壓強(qiáng)保持不變
b、混合氣體顏色保持不變
c、SO3和NO的體積比保持不變
d、每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO．
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