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          【題目】 硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加熱條件下反應(yīng)速度加快，原因主要是（ ）
          A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱使平衡向正向移動(dòng)
          B．加熱促使SO2逸出，使平衡向正向移動(dòng)
          C．加熱提高了活化的S2O與H＋數(shù)目，并促進(jìn)S2O與H＋的碰撞，使反應(yīng)加速
          D．加熱提高了活化的Na＋與Cl－數(shù)目，并促進(jìn)Na＋與Cl－的碰撞，使反應(yīng)加速
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：加熱，升高溫度，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，Na＋和Cl－沒有參加反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，因此加熱提高了活化的S2O32－與H＋數(shù)目，并促進(jìn)S2O32－與H＋的碰撞，使反應(yīng)加速，故選項(xiàng)C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在其它條件一定時(shí)，圖中曲線表示反應(yīng)2NO（g）+ O2（g） 2NO2（g） △H＞0達(dá)平衡時(shí)NO 的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A．A點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且反應(yīng)正向移動(dòng)
          B．C點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率最低，且化學(xué)反應(yīng)速率最小
          C．B、D兩點(diǎn)均處于相應(yīng)溫度下的化學(xué)平衡狀態(tài)，且αB（NO）<αD（NO）
          D．E點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)正向移動(dòng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是某校化學(xué)興趣小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的我市市區(qū)不同地區(qū)空氣中SO2含量：
          ⑴大廠、玄武湖隧道SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是  。
          ⑵請(qǐng)你向繆瑞林市長分別提出一條降低這兩個(gè)地區(qū)SO2含量的建議 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
          A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
          B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O
          C. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4H++2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
          D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R3+的判斷正確的是（ ）
          A.m=4，R3+是氧化產(chǎn)物
          B.m=n，R3+是氧化產(chǎn)物
          C.m=2，R3+是還原產(chǎn)物
          D.m=y，R3+是還原產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過濾 D．重結(jié)晶 E．分液F．滲析．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）
          （1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒
          （2）分離四氯化碳與水的混合物
          （3）分離淀粉和NaCl溶液 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事故處理方法正確的是（ ）
          A.汽油失火時(shí)，立即用水滅火
          B.實(shí)驗(yàn)室不小心碰翻酒精燈引起實(shí)驗(yàn)桌上灑落的少量酒精起火時(shí)，迅速用泡沫滅火器滅火
          C.濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌
          D.濃 NaOH 溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L的恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）＋CH4（g） 2CO（g）＋2H2（g）。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
          物質(zhì)
          CH4
          CO2
          CO
          H2
          體積分?jǐn)?shù)
          0.1
          0.1
          0.4
          0.4
          （1）已知：I．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H1
          II．CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H2
          III．2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H3
          反應(yīng)CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）的△H=     （用含△H1，△H2和△H3的代數(shù)式表示）。
          （2）此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為     。
          （3）此溫度下，若測得某時(shí)刻各物質(zhì)的濃度均為1.0 mol·L-1，此時(shí)反應(yīng)正在向  進(jìn)行。（選填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”），理由是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是
          A. 氯乙烯和乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng) B. 花生油和玉米油主要成分都是酯類
          C. 葡萄糖能發(fā)生氧化和加成反應(yīng) D. 分子式為C9H12的芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有4種
          

			
          

			
          
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