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          （8分，每空1分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
          


           (1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________________                
，該元素的符號是________
          


           (2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為   ______________                
    ，
          


           (3)X與Z可形成化合物XZ3，該分子的VSEPR模型名稱__________         
該分子的立體構(gòu)型名稱_______        

          


          (4) Z原子的電子云是       
形，電子云圖上的黑點稠密，表明單位體積內(nèi)電子             
                
          


          (5)比較X的氫化物與同族第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并從鍵能角度說明理由
          


          _____________________________________________________________
          


          ________________________________________________________________________
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （8分，每空1分）　
          


          (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3　As
          


          


          (3)四面體形；三角錐形；
          


          (4)球   電子出現(xiàn)的概率大
          


          (5)穩(wěn)定性：
PH3>AsH3，因為原子半徑As>P，H-As鍵長大于H-p鍵長，H-As鍵能小于H-p的鍵能。
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （8分，每空1分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
           (1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________________                ，該元素的符號是________
           (2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為   ______________                    ，
           (3)X與Z可形成化合物XZ3，該分子的VSEPR模型名稱__________         該分子的立體構(gòu)型名稱_______        
          (4) Z原子的電子云是       形，電子云圖上的黑點稠密，表明單位體積內(nèi)電子                             
          (5)比較X的氫化物與同族第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并從鍵能角度說明理由
          _____________________________________________________________
          ________________________________________________________________________
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年湖北省武漢市重點中學高二上學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分，每空2分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。
          還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
          具體流程如下：

          有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：

          （1）寫出Cr2O72—與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。
          （2）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。
          則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：_____________（填序號）；
          A．Na2O2             B．Ca(OH)2          C．Ba(OH)2          D．NaOH 
          此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在____________（填序號）最佳。
          A．12～14                   B．10～11                   C．6～8        D．3～4
          （3）將等體積的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12），請寫出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式（2分），并簡要寫出能生成Ag2CrO4沉淀原因的計算過程（2分）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012年四川省成都石室中學高二上學期10月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （8分，每空1分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
          (1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________________                ，該元素的符號是________
          (2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為   ______________                    ，
          (3)X與Z可形成化合物XZ3，該分子的VSEPR模型名稱__________         該分子的立體構(gòu)型名稱_______        
          (4) Z原子的電子云是       形，電子云圖上的黑點稠密，表明單位體積內(nèi)電子                             
          (5)比較X的氫化物與同族第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并從鍵能角度說明理由
          _____________________________________________________________
          ________________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆湖北省武漢市高二上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分，每空2分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。
          


          還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
          


          具體流程如下：
          


          


          有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
          


          


          （1）寫出Cr2O72—與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。
          


          （2）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。
          


          則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：_____________（填序號）；
          


          A．Na2O2            
B．Ca(OH)2         
C．Ba(OH)2         
D．NaOH 
          


          此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在____________（填序號）最佳。
          


          A．12～14                  
B．10～11                  
C．6～8       
D．3～4
          


          （3）將等體積的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12），請寫出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式（2分），并簡要寫出能生成Ag2CrO4沉淀原因的計算過程（2分）。
          


           
          

			
          

			
          
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