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          【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行可逆反應:A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)， 
          當下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
          A. 容器內氣體的壓強 B. 混合氣體的總物質的量
          C. A的物質的量濃度 D. 混合氣體的平均相對分子質量不再變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A.容器容積不變，反應前后氣體的物質的量不變，容器內氣體的壓強始終不變，故壓強不變，不能說明到達平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.反應前后氣體的物質的量不變，混合氣體的總物質的量不變，不能說明到達平衡狀態(tài)，故B錯誤；C. 反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，A為固體不影響化學平衡狀態(tài)，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤； D.反應前后氣體的物質的量不變，隨反應進行，混合氣體的質量增大，混合氣體的平均相對分子質量增大，平均相對分子質量不變，說明到達平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下向10ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A. a點所示溶液中c(A－)+c(HA)=0.1mol·L－1
          B. b點所示溶液中c(HA)＞c(A－)
          C. pH=7時，c(Na+)=c(A－)+c(HA)
          D. a、b兩點所示溶液中水的電離程度a＞b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，各取1mL PH=2的兩種二元酸H2A與H2B，分別加水稀釋，PH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關敘述正確的是
          A. H2A的酸性比H2B弱
          B. c點溶液的導電性比a,b點溶液的導電性都強
          C. 若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4，離子濃度大小為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) >c(H+)>c(OH-)
          D. Na2B的水溶液中，離子濃度大小為試卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《中華人民共和國安全生產法》指出安全生產工作應當以人為本，堅持安全發(fā)展、預防為主、綜合治理的方針．下列做法不正確的是（ ）
          A.面粉生產車間應嚴禁煙火
          B.NH3泄露時向空中噴灑水霧
          C.含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放
          D.金屬鈉失火時應立即用大量冷水撲滅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度在密閉容器發(fā)生：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，若開始時只充入2 mol NH3 (g)，達平衡時，混合氣體的平均摩爾質量等于10. 625g/moL；若開始時只充入3mol H2和1 mol N2的混合氣體，達平衡時H2的轉化率為
          A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質屬于純凈物的是（　　）
          A.礦泉水
          B.蒸餾水
          C.自來水
          D.雨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。
          (1)催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：
          反應I ：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
          反應 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1
          寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式_____。
          (2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進行反應I ,測得不同時間的NH3和O2,的濃度如下表：
          時間(min)
          0
          5
          10
          15
          20
          25
          c(NH3)/mol·L-1
          1.00
          0.36
          0.12
          0.08
          0.072
          0.072
          c(O2)/mol L-1
          2.00
          1.20
          0.90
          0.85
          0.84
          0.84
          則下列有關敘述中正確的是_____________。
          A.使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率 
          B.若測得容器內4v正(NH3) =6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡
          C.當容器內=1時，說明反應已達平衡
          D.前10分鐘內的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
          (3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量關系如下圖：
          ①該催化劑在低溫時選擇反應_______(填“ I ”或“ II”）。
          ② 52℃時，4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常數(shù)K=_______(不要求得出計算結果，只需列出數(shù)字計算式）。
          ③ C點比B點所產生的NO的物質的量少的主要原因________。
          (4)制備催化劑時常產生一定的廢液，工業(yè)上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的Cu2+。
          已知：25℃時，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(H2S) =7.1×10-15，Ksp(CuS) =8.5×10-45
          ①在計算溶液中的離子濃度時，涉及弱酸的電離通常要進行近似處理。則0.lmol L-1氫
          硫酸的pH≈______(取近似整數(shù)）。
          ②某同學通過近似計算發(fā)現(xiàn)0.lmol L-1氫硫酸與0.0lmol L-1氫硫酸中的c(S2-)相等，而且等于_____mol·L-1
          ③已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當廢液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(計算結果保留兩位有效數(shù)字），就會產生CuS沉淀。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究化學反應常用188O作為示蹤原子，該原子的質量數(shù)是（　�。�
          A.18
          B.8
          C.10
          D.16
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如今人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等類型．綠色植物通過光合作用轉化的食品叫綠色食品；而直接從海洋獲取的食品叫藍色食品；通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品．下面屬于藍色食品的是（　�。�
          A.食醋
          B.面粉
          C.海帶
          D.白酒
          

			
          

			
          
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