Question

在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，
（1）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）判斷氧化劑是

HNO₃

；

Cu

元素被氧化；被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃物質(zhì)的量之比是

1：4

．
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．

Answer 1

分析：氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價(jià)升高，得電子的元素化合價(jià)降低，化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)降低元素所在的生成物是還原產(chǎn)物；
該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Cu和NO₃^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答：解：（1）氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中失電子的元素是銅元素，化合價(jià)升高，得電子的元素是氮元素，化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol，電子轉(zhuǎn)移情況為：，
故答案為：；
（2）反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，HNO₃為氧化劑，Cu元素化合價(jià)升高，被氧化，根據(jù)方程式可判斷，當(dāng)8molHNO₃參加反應(yīng)時(shí)，有2mol被還原，表現(xiàn)為氧化性，6molHNO₃表現(xiàn)為酸性，被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃物質(zhì)的量之比是1：4，故答案為：HNO₃；Cu；1：4；
（3）該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Cu和NO₃^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意從化合價(jià)變化的角度分析，易錯(cuò)點(diǎn)為（1），注意雙線橋法的運(yùn)用．