Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子，鋅是負(fù)極

B．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH^-=Zn（OH）₂

D．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，溶液中OH^-向正極移動(dòng)，K⁺、H⁺向負(fù)極移動(dòng)

Answer 1

分析：A、根據(jù)原電池原理判斷；
B、根據(jù)鋅與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計(jì)算；
C、根據(jù)負(fù)極上的反應(yīng)類型書寫電極反應(yīng)式；
D、根據(jù)原電池工作原理中電子的流向、離子的移動(dòng)方向分析．

解答：解：A、原電池工作原理是，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B、由Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）可知，65gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，則6.5gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故B正確；
C、負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH^-=Zn（OH）₂，故C正確；
D、電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，根據(jù)異性電荷相吸，溶液中K⁺、H⁺向正極移動(dòng)，OH^-向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評：理解這類題的關(guān)鍵是理解原電池原理，在反應(yīng)中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，同時(shí)溶液中的陰、陽離子分別不斷移向負(fù)極、正極，構(gòu)成閉合回路．