Question

亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．（在木炭和濃硝酸反應之前已排盡裝置中的空氣）
已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；
③酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₃^-反應生成NO₃^-和Mn²⁺

（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式______．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是______，D裝置的作用是______．
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是______．
（3）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和______．為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E、F，則B中導管與E、F裝置中導管接口的連接順序是______．

Answer 1

（u）裝置A中是濃硝酸和碳加熱發(fā)反應，反應生成二氧化氮和二氧化碳和水，反應的化學方程式為C+4HNO₃（濃）

&n2sp;&n2sp;△&n2sp;&n2sp; .

&n2sp;

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃）

&n2sp;&n2sp;△&n2sp;&n2sp; .

&n2sp;

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）裝置2中是A裝置生成的二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，硝酸和銅反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，所以反應現(xiàn)象為溶液變藍，銅片溶解，導管k有無色氣體冒出；通過裝置C中的過氧化鈉吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣，
故答案為：銅片溶解，溶液變藍，導管k有無色氣體冒出；除去未反應的NO，防止污染空氣；
（3）檢驗亞硝酸鈉的實驗設計為：取少量生成物置于試管中，加入稀鹽酸，若產生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則產物是亞硝酸鈉．
故答案為：取樣，加入稀鹽酸，若產生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則產物是亞硝酸鈉；
（4）因為一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸汽，二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生的反應生成碳酸鈉和氧氣，水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉，故C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產生這些副產物，應在2、C裝置間增加裝置E、F，依次除去二氧化碳和水蒸氣，則2中導管與E、F裝置中導管接k的連接順序是dc2a．故答案為：氫氧化鈉；dc2a．