Question

下列分子中，雜化類型相同，空間構(gòu)型也相同的是(　　)

A．H2O、SO2

B．BeCl2、CO2

C．H2O、NH3

D．NH3、CH2O

Answer 1

B

試題分析：根據(jù)價層電子對互斥理論可知，水中O原子含有的孤對電子對數(shù)＝（6－2×1）÷2＝2，采取 sp³雜化方式，水是V型結(jié)構(gòu)。SO₂中S原子含有的孤對電子對數(shù)＝（6－2×2）÷1，采取 sp²雜化方式，SO₂是V形結(jié)構(gòu)，故A不正確；同樣分析氯化鈹中Be原子是sp雜化，是直線型結(jié)構(gòu)。CO₂是直線型結(jié)構(gòu)，碳原子是sp雜化，B正確；氨氣中氮原子是sp3雜化，含有1對孤對電子，因此氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)，C不正確；甲醛中碳原子是sp2雜化，屬于平面型結(jié)構(gòu)，D不正確，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學(xué)生對價層電子對互斥理論和雜化軌道理論的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。判斷中心原子含有的孤對電子是答題的關(guān)鍵。