Question

相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+197kJ實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列判斷中不正確的是（　　）

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/KJ
	SO2	O2	SO3
甲	2	1	0	放出熱量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	放出熱量：Q2

• A、197＞Q₁＞Q₂
• B、達(dá)到平衡時(shí)SO₂的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙
• C、兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
• D、生成1molSO₃（l）時(shí)放出的熱量大于98.5kJ

Answer 1

分析：A、從起始量分析，正向反應(yīng) 是放熱反應(yīng)，逆向進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
B、依據(jù)化學(xué)三段式列式計(jì)算比較；
C、從平衡常數(shù)是只與溫度有關(guān)的物理量；
D、從反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱量變化不同分析判斷．

解答：解：A、三個(gè)容器內(nèi)盡管最終平衡相同，但起始量不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)是可逆反應(yīng)分析可知，所以197KJ＞Q_1^＞Q₂，故A正確；
B、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
甲起始量（mol）    2         1        0
乙起始量（mol）   1.8        0.9     0.2
乙轉(zhuǎn)化起始量（mol） 2         1        0
因?yàn)榧住⒁�、丙最終達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)相同，故B錯(cuò)誤；
C、溫度相同，平衡常數(shù)相同，故C正確；
D、在上述條件下反應(yīng)生成1molSO₃（s），氣體轉(zhuǎn)化為液體放熱，所以反應(yīng)放熱應(yīng)大于98.5kJ，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了等效平衡的建立判斷，反應(yīng)熱的確定，平衡常數(shù)的比較依據(jù)，關(guān)鍵是相同條件下，容器中達(dá)到相同平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等．