【題目】草酸鋅晶體是一種微溶于水的白色粉末，可用于制納米氧化鋅、照相乳劑等。以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O4·2H2O）的流程如下：
下列說法不正確的是（ ）
A.濾渣A、濾渣B的主要成分分別為SiO2和Fe(OH)3
B.“除錳”時發(fā)生的離子反應為Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+
C.流程中“除鐵”與“除銅”順序可以顛倒
D.“合成”時過濾所得濾液主要溶質(zhì)為NH4Cl
【答案】C
【解析】
用鹽酸酸浸時SiO2不溶解，過濾分離，濾渣A為SiO2，濾液中加入過氧化氫進行除錳，再調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾，濾液中再加入ZnS，Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，過濾除去，濾液中主要為氯化鋅，加入草酸銨得到草酸鋅晶體，最終的濾液中含有氯化銨等。
A、由分析可知，濾渣A為SiO2，濾渣B為Fe（OH）3，故A正確；
B、除錳過程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀，根據(jù)電荷守恒應有氫離子生成，反應離子方程式為：Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+，故B正確；
C、除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是：先加入ZnS會將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去，故C錯誤；
D、由分析知，“合成”時過濾所得濾液主要溶質(zhì)為NH4Cl，故D正確。
答案選C。
期末沖刺100分創(chuàng)新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】脫硫廢水的主要超標項目為懸浮物、重金屬陽離子(Hg2＋、Cu2＋等)、SO42－。某工廠采用如下流程進行脫硫廢水處理。其中助凝劑為聚丙烯酰胺
下列說法不正確的是
A.該方案用石灰乳僅用來調(diào)節(jié)pH使大部分重金屬陽離子形成氫氧化物沉淀
B.加入Na2S可以將進入沉降箱的Hg2+，Cu2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀
C.加入FeClSO4是利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，形成膠體吸附懸浮物
D.助凝劑聚丙烯酰胺是加成聚合反應的產(chǎn)物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】計算：
(1)同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2氣體和CO氣體密度之比為________；體積比為________；原子個數(shù)比為________。
(2)某混合溶液中只含有下列幾種離子：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-，若Na+、Mg2+、Cl-、SO42-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L，則c(Al3+)＝________。
(3)在標準狀況下，某混合氣體密度是2.86gL-1，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________；現(xiàn)有質(zhì)量比為11:7的CO2和CO的混合氣體，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.SO2通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，后褪色
B.向FeCl3和BaCl2溶液中分別通入CO2和SO2都無沉淀物產(chǎn)生
C.干燥的氯氣能使紅色的鮮花褪色
D.碳與二氧化硅在高溫下反應可制得粗硅并產(chǎn)生二氧化碳氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學用一種鋁鐵合金為原料，模擬相關的工業(yè)生產(chǎn)，反應過程如圖所示（部分產(chǎn)物和條件已略去），請回答：
(1)鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關推測不正確的是_______________（填序號）
a. 鐵可由鐵和鋁熔融制成
b. 鐵熔點高于鋁和鐵
c. 鐵鋁合金硬度高于純鋁
(2)反應①結束后，需要進行的操作中除使用燒杯外 ，還需使用的玻璃儀器有_____________。
(3)反應②的離子方程式_______________________________________。
(4)反應③發(fā)生時觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。
(5)反應④中的CO2不宜換成HCl，原因是_________________________________________。
(6)固體A是一種紅色顏料。將一定量固體A溶于160mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標準狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為_________g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量（ ）
①濃鹽酸 ②NaCl固體 ③濃氨水 ④ NaOH固體
A. ①②B. ③C. ③④D. ④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2O
B.NH4++OH﹣
NH3H2O
C.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClO
D.2Na+2H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. 反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3
C. 原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3
D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質(zhì)，其工藝流程如下：
已知：①陽極泥的主要化學成分，如表所示：
主要成分 | Cu Ag Au Se Te |
百分含量/% | 23.4 12.1 0.9 6.7 3.1 |
②溫度和硫酸濃度對陽極泥中各組分浸出率的影響，如表所示：
固定浸出溫度 | 固定H2SO4濃度 | |||
H2SO4濃度 / mol·L－1 | 浸出率/% | 浸出溫度/℃ | 浸出率/% | |
Cu Ag Au Se Te | Cu Ag Au Se Te | |||
4 | 95.1 4.67 ＜0.2 0.83 8.93 | 30 | 87.1 4.58 ＜0.2 0.08 6.83 | |
3 | 94.5 4.65 ＜0.2 0.28 6.90 | 40 | 94.5 4.65 ＜0.2 0.28 6.90 | |
2 | 78.1 2.65 ＜0.2 0.05 2.85 | 50 | 96.1 5.90 ＜0.2 0.64 8.73 |
(1)步驟I的主要目的為浸出銅，發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________；分析表2數(shù)據(jù)，可知步驟I最適合的條件為______________。
(2)步驟II中，加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入NaCl的目的為________。
(3)步驟III的操作方法為___________。
(4)步驟IV中，反應溫度為75℃。加入H2O2溶液作用為______________；此過程中H2O2溶液的添加量要遠遠高于理論值，原因為_____________。
(5)步驟VI中所發(fā)生反應的化學方程式為_______。
(6)步驟VII中，堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液可得Te實現(xiàn)，陰極的電極反應式為_____。
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