Question

【題目】已知：CH3C1常溫下為氣態(tài)，難溶于水，易溶于乙醇等有機溶劑。實驗室制備CH3C1原理為：CH3OH+HCl(濃)CH3Cl(g)+H2O

（1）實驗步驟如下：

①干燥ZnCl2晶體。實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是 。

②稱取13.6g研細(xì)的無水ZnCl2，量取20mL濃鹽酸、一定量的CH3OH，分別放入裝置 （填裝置編號）的對應(yīng)儀器中；

裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 裝置Ⅲ

③產(chǎn)生的CH3Cl氣體，最好選用 （填“向上排空氣法”、“向下排空氣法”、“排水法”）收集，原因是 。

（2）為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗驗證CH3Cl能被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化。

①將CH3Cl制備裝置中產(chǎn)生的氣體依次通過洗氣瓶 （填洗氣瓶編號），如果觀察到 現(xiàn)象則證明CH3C1穩(wěn)定性弱于CH4。

A.1.5%(H+)KMnO4溶液 B.蒸餾水 C.5%Na2SO3溶液

②洗氣瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；

洗氣瓶C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

③為處理未反應(yīng)完的CH3C1，還應(yīng)在上述洗氣瓶后接一只盛 （填試劑名稱）的洗氣瓶。

Answer 1

【答案】（1）①在干燥的HC1氣氛中加熱②Ⅲ③排水法；CH3C1不易溶于水，用排水法收集同時可除去HC1、CH3OH等雜質(zhì)氣體

（2）①BAC；A中紫色褪去；

②10CH3Cl+14MnO4—+42H+＝14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O

SO32—+C12+H2O＝SO42—+2Cl—+2H+；③乙醇

【解析】

試題分析：（1）①ZnCl2晶體加熱易水解，為抑制水解，實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是在干燥的HC1氣氛中加熱；②固體、液體加熱反應(yīng)，需要裝置Ⅲ；③CH3C1不易溶于水，用排水法收集同時可除去HC1、CH3OH等雜質(zhì)氣體，最好選用排水法；（2）氯化氫能被酸性高錳酸鉀氧化，先用蒸餾水除去CH3Cl中的氯化氫氣體，再將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，最后通入亞硫酸鈉溶液處理尾氣；如果觀察到A中紫色褪去，則證明CH3C1穩(wěn)定性弱于CH4。②洗氣瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：10CH3Cl+14MnO4—+42H+＝14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O；洗氣瓶C中亞硫酸鈉與氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO32—+C12+H2O＝SO42—+2Cl—+2H+；③CH3C1易溶于有機溶劑，為處理未反應(yīng)完的CH3C1，還應(yīng)在上述洗氣瓶后接一只盛乙醇的洗氣瓶。