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          加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是

          1. A.
            NH4+、NO3-、CO32-、Na+
          2. B.
            Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
          3. C.
            NO3-、Cu2+、K+、Cl-
          4. D.
            NO3-、K+、AlO2-、OH-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          【錯解分析】沒有分清題干中“加鋁粉產(chǎn)生氫氣” 的溶液，可能有較強酸性，也可能是強堿性。
          【正解】本題應(yīng)先審明題干中“加鋁粉產(chǎn)生氫氣” 的溶液，可能有較強酸性，也可能是強堿性。選項A中，由于NH4+與CO32-與酸及堿性條件均有矛盾，先排除；選項B中HCO3－既不能在酸性條件下大量存在，也不能在堿性條件下大量存在（Mg2+也不能在堿性條件下大量存在），也排除；C選項中由于Cu2+的存在，因此排除堿性條件，但在酸性條件下，NO3－氧化性的原因不是產(chǎn)生氫氣，而是NO，也排除；D選項明顯是在堿性條件下，符合題意。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
          （1）鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n（Mg）：n（Al）=
          1：2
          1：2
          ．

          （2）硫鐵礦的主要成分為FeS2（假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2）是生產(chǎn)硫酸的原料．取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反應(yīng)后冷卻，稱得固體質(zhì)量為7.4g（雜質(zhì)SiO2不反應(yīng)）．該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          78%
          78%
          ．
          （3）現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解）：縱坐標(biāo)中A點的數(shù)值是
          0.856
          0.856

          （4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼．取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
          ①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為
          50：1
          50：1
          （最簡單的整數(shù)比）．
          ②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示：
          

          


          
實驗序號
I
II
III
          

          
加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g）
2.812
5.624
8.436
          

          
生成氣體的體積（L）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
1.120
2.240
2.800
          則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
          1.25mol/L
          1.25mol/L
          ．
          ③若在上述實驗II中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為
          0＜m≤1.406g時，（m+5.624）×
          0.12
          28.12
          g；
          m＞1.406g時，（m-1.376）g
          0＜m≤1.406g時，（m+5.624）×
          0.12
          28.12
          g；
          m＞1.406g時，（m-1.376）g
           g（保留3位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山東省德州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)離子的各種說法中，正確的是
          A．金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
          B．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-可以大量共存
          C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關(guān)系為c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
          D．等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省威海市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)離子的各種說法中，正確的是
          


          A．金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－
          


          B．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－可以大量共存
          


          C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關(guān)系為
          


          c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
          


          D．等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)+c(HX－)+c(X2－)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年上海市奉賢區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
          


          （1）鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現(xiàn)有3．90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg):
n(Al)=         。
          


          （2）硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反應(yīng)后冷卻，稱得固體質(zhì)量為7．4g（雜質(zhì)SiO2不反應(yīng)）。該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              
。
          


          （3）現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解)：縱坐標(biāo)中A點的數(shù)值是               
。
          


          


          （4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28．12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
          


          ①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為                
（最簡單的整數(shù)比）。
          


          ②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          實驗序號
          
            		
  
  
          Ⅰ
          
            		
  
  
          Ⅱ
          
            		
  
  
          Ⅲ
          
            		
 
          
 
          
  
  
          加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g）
          
            		
  
  
          2．812
          
            		
  
  
          5．624
          
            		
  
  
          8．436
          
            		
 
          
 
          
  
  
          生成氣體的體積（L）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          
            		
  
  
          1．120
          
            		
  
  
          2．240
          
            		
  
  
          2．800
          
            		
 
          

          


           
          


          則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                  
。
          


          ③若在上述實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為    g (保留3位小數(shù))
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
          （1）鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n（Mg）：n（Al）=______．

          （2）硫鐵礦的主要成分為FeS2（假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2）是生產(chǎn)硫酸的原料．取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反應(yīng)后冷卻，稱得固體質(zhì)量為7.4g（雜質(zhì)SiO2不反應(yīng)）．該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
          （3）現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解）：縱坐標(biāo)中A點的數(shù)值是______
          （4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼．取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
          ①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為______（最簡單的整數(shù)比）．
          ②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示：
          實驗序號IIIIII
          加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g）2.8125.6248.436
          生成氣體的體積（L）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.1202.2402.800
          則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______．
          ③若在上述實驗II中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為______ g（保留3位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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