日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          離子反應及其應用：
          （1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：                      ；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應的離子方程式：                                
          （2）有一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3 ，現做以下實驗：
          ①、將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色
          ②、向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生
          ③、取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生
          試根據上述實驗現象判斷，原白色粉末中一定含有的物質是                 ，一定不含的物質是           ，可能含有的物質是           （以上物質均寫化學式），寫出第①步中反應的化學方程式：                                        ，
          第②反應步中離子方程式：                                           。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鉻及其化合物常被應用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強．工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

          完成下列填空：
          （1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應的離子方程式如下：
          1
          1
          Cr2O72-+
          6
          6
          Fe3O4+
          62
          62
           H+→
          2
          2
          Cr3++
          18
          18
          Fe3++
          31
          31
          H2O
          配平上述離子反應方程式，并標出反應中電子轉移的方向和數目．
          （2）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當的溫度，使產物中的金屬陽離子全部轉變?yōu)槌恋恚畬懗鰪脑摮恋碇蟹蛛x出Cr（OH）3的離子方程式
          Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
          Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
          、
          CrO2-+2H2O+CO2=Cr（OH）3↓+HCO3-
          CrO2-+2H2O+CO2=Cr（OH）3↓+HCO3-
          ．
          （3）回收所得的Cr（OH）3，經處理后又可轉變成K2Cr2O7．純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度，方法如下：①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O  ②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
          準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．則Na2S2O3溶液的物質的量濃度為
          0.1000mol/L
          0.1000mol/L
          （保留四位有效數字）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          2000年，河南發(fā)現世界級特大金紅石(含TiO2)礦床。鈦和鈦合金及其重要化合物，在許多領域具有廣泛、重要的應用，被稱為21世紀的金屬。
          (1)鈦元素的同位素有：、、、，則下列說法正確的是(    )
          A.可計算出鈦元素的相對原子質量為48
          B.鈦元素的五種同位素化學性質均不相同
          C.鈦元素在元素周期表中位于第四周期
          D.鈦與鐵(26Fe)同為第Ⅷ族元素
          (2)TiO2(二氧化鈦)是高級的白色顏料，它可用下列反應制得：
          第一步：FeTiO3+2H2SO4====TiOSO4+FeSO4+2H2O，此時鈦鐵礦中的Fe2O3也與H2SO4發(fā)生反應，可加入鐵屑使其還原成Fe2+,寫出此過程的離子反應方程式：____________________。
          第二步：TiOSO4+2H2OTiO2·H2O+H2SO4-Q，制二氧化鈦的關鍵是第二步水解反應。為使第二步反應進行得更完全，可采用下列_______措施。
          A.加酸    B.加堿      C.加熱     D.加壓
          (3)最近發(fā)現一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示，則它的化學式為_________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          2000年，河南發(fā)現世界級特大金紅石(含TiO2)礦床。鈦和鈦合金及其重要化合物，在許多領域具有廣泛、重要的應用，被稱為21世紀的金屬。
            
          (1)鈦元素的同位素有：、、、，則下列說法正確的是(    )
            
          A.可計算出鈦元素的相對原子質量為48         B.鈦元素的五種同位素化學性質均不相同
            
          C.鈦元素在元素周期表中位于第四周期         D.鈦與鐵(26Fe)同為第Ⅷ族元素
            
          (2)TiO2(二氧化鈦)是高級的白色顏料，它可用下列反應制得：
            
          第一步：FeTiO3+2H2SO4====TiOSO4+FeSO4+2H2O，此時鈦鐵礦中的Fe2O3也與H2SO4發(fā)生反應，可加入鐵屑使其還原成Fe2+,寫出此過程的離子反應方程式：____________________。
            
          第二步：TiOSO4+2H2OTiO2·H2O+H2SO4-Q，制二氧化鈦的關鍵是第二步水解反應。為使第二步反應進行得更完全，可采用下列_______措施。
            
          A.加酸                 B.加堿                C.加熱                 D.加壓
            
          (3)最近發(fā)現一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如圖1-26所示，則它的化學式為_________。
            
            
          圖1-26
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年上海市普陀區(qū)高三第一學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鉻及其化合物常被應用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：
          


          


          完成下列填空：
          


          （1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應的離子方程式如下：
          


               Cr2O72- +    
Fe3O4 +        H+
→     Cr3+ +     
Fe3+ +      H2O 
          


          配平上述離子反應方程式，并標出反應中電子轉移的方向和數目。
          


          （2）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當的溫度，使產物中的金屬陽離子全部轉變?yōu)槌恋怼懗鰪脑摮恋碇蟹蛛x出Cr(OH)3的離子方程式                            
   、
          


                                                 
  。
          


          （3）回收所得的Cr(OH)3，經處理后又可轉變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度，方法如下：
          


          ① Cr2O72-
+6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O 
② 2S2O32- + I2→S4O62-
+ 2I- 
          


          準確稱取純凈的K2Cr2O7
0.1225g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質的量濃度為            
        （保留四位有效數字）。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案