【題目】一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，其化學方程式：XY2(l)＋3O2(g)
XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56 g·L－1。
（1）反應前氧氣的體積是__________。
（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是__________。
（3）若XY2分子中X、Y兩元素摩爾質(zhì)量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為__________和__________(填元素符號)。
【答案】672mL 76g/mol C S
【解析】
(1)根據(jù)方程式可知，方程式等號兩邊的氣體計量數(shù)之和相等，即消耗氧氣的物質(zhì)的量等于反應后生成氣體的物質(zhì)的量；
(2)根據(jù)遵守質(zhì)量守恒及n=
計算；
(3)利用摩爾質(zhì)量與XY2分子中X、Y兩元素摩爾質(zhì)量比是3∶16計算即可。
(1)根據(jù)方程式可知，方程式等號兩邊的氣體計量數(shù)之和相等，即消耗氧氣的物質(zhì)的量等于反應后生成氣體的物質(zhì)的量，反應前后氣體的狀態(tài)相同，反應后生成672mL的氣體，則消耗的氧氣的體積也為672mL；
(2)反應后的總質(zhì)量=2.56g·L-1×0.672L=1.72g，方程遵守質(zhì)量守恒，化合物XY2的質(zhì)量為1.72-
×32=0.76g，根據(jù)方程式可知XY2的物質(zhì)的量為氧氣的
，n(O2)=
=0.03mol，M(XY2)=
=
=76g/mol；
(3)若XY2分子中X、Y兩元素摩爾質(zhì)量比是3∶16，則X的摩爾質(zhì)量=76×
=12g/mol，為C；Y的摩爾質(zhì)量=(76-12)÷2=32g/mol，為S。
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【題目】根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。
(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。
(2)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________。
(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設計的實驗所用到的物質(zhì)：①稀HNO3�、谙←}酸�、厶妓徕} ④Na2SiO3溶液�、�SiO2。試劑A與C分別為________(填序號)；試管中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是_____________________。
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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
（1）實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________；
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為____________________，若實驗室用酸性KMnO4和濃鹽酸反應制Cl2，反應的離子方程式為________________________。
（3）反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現(xiàn)象分別為：
B：_______________________，D：_________________________。
（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時間后B中現(xiàn)象為_____________________。
（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)_________________________。
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【題目】探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：（已知：H2O2 
H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是
A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃
B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應
C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同
D. 通過③能比較酸性：HCl＞H2O2
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【題目】某無色透明酸性溶液中可能含有K＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-、NO3－中的若干種離子。某同學取50 mL的溶液進行如下實驗：
回答下列問題：
(1)原溶液中肯定存在的離子是____________ ，肯定不存在的離子是______________ 。
(2)原溶液中可能存在的離子是______________ 。
(3)原溶液中Cl-的濃度為______________ 。
(4)原溶液中c(K+)范圍：_______________ （若不存在，說明理由）
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【題目】①9.8g H2SO4的物質(zhì)的量為______mol，約含有________個H2SO4 分子
②標準狀況下，22.4LH2的質(zhì)量為__________ g
③將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL,稀釋后NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O，相對分子質(zhì)量392]晶體又稱莫爾鹽，易溶易電離但卻比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，因此廣泛應用于制藥、電鍍以及定量分析。回答下列與之有關(guān)的問題：
(1)在莫爾鹽所涉及的五種元素中：
①S元素在門捷列夫元素周期表中的位置是 ______________ ；
②其中處于同主族的兩種元素非金屬性更強的是：_____________。
(2)為檢驗莫爾鹽是否變質(zhì)，可用的試劑為_______________。
碘是合成人體甲狀腺激素的重要原料，食鹽中加KIO3是我國為解決普遍性碘缺乏問題的國家規(guī)定，下圖是自動電位滴定法測定食鹽中碘含量的實驗過程：
(3)已知“溶解”過程中IO3-的還原產(chǎn)物為碘單質(zhì)，寫出該反應的離子反應方程式：______________________________。
(4)取50. 00 mL樣品，用0.005 mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+，滴定操作時使用的錐形瓶未干燥，導致結(jié)果_____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
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【題目】2015年10月，中國科學家屠呦呦因為創(chuàng)制了新型抗瘧藥﹣﹣青蒿素，獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素可由香茅醛為原料制取，下列說法不正確的是（ ）
A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色
B．青蒿素分子式為C15H22O5
C．青蒿素在一定條件下可發(fā)生水解反應
D．二者均可與氫氣發(fā)生加成反應
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【題目】(1)利用如圖裝置，進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。
①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。
②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母，裝置可重復使用)。
(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物成分。
已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是________________。
②為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是__________。
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