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          【題目】下列有關物質(zhì)的分類正確的是
          A.混合物：空氣、有色玻璃、水銀
          B.堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O
          C.鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿
          D.氧化物：H2O、CO、HCOOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.水銀（Hg）是單質(zhì)，不是混合物，A項錯誤；
          B. Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，不是堿，B項錯誤；
          C. 醋酸鈉、氯化銨、純堿都是鹽，C項正確；
          D. HCOOH是一種羧酸，不是氧化物，D項錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)元素的原子序數(shù)，不能確定的是(　　)
          A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
          B.原子核內(nèi)中子數(shù)
          C.原子最外層電子數(shù)
          D.原子核外電子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子序數(shù)是R的2倍，R的原子最外層電子數(shù)是X的2倍。Z的最高價氧化物對應的水化物（M）是強電解質(zhì)，向Y的鈉鹽溶液中滴加M溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量關系如圖所示。下列推斷正確的是
          A. R的氫化物可能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色
          B. Y的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比R的強
          C. 常溫常壓下，Z的單質(zhì)一定呈黃綠色
          D. X和Z組成的化合物屬于共價化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分。
          （1）B裝置的作用是_________________________________________。
          （2）實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有____________氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應的離子方程式______________________。若去掉C，能否得出同樣結(jié)論____________（填“是”或“否”） ，原因是____________________________。
          （3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，請幫他完成表中內(nèi)容。（試劑，儀器和用品自選）
          實驗步驟
          預期現(xiàn)象
          結(jié)論
          ___________________________
          ________________________
          固體殘留物僅為Fe2O3
          （4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，則x、y和z應滿足的關系為________________________。
          （5）結(jié)合上述實驗現(xiàn)象，完成硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化學上，正反應速率方程式表示為v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應速率常數(shù)，只與溫度有關，m，n，x，y叫反應級數(shù)，由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進行實驗，測得有關數(shù)據(jù)如下：
          實驗
          c(NO)/mol·L-1
          c(H2)/mol·L-1
          v(正)/mol·L-1·min-1
          ①
          0.10
          0.10
          0.414k
          ②
          0.10
          0.40
          1.656k
          ③
          0.20
          0.10
          1.656k
          下列有關推斷正確的是
          A. 上述反應中，正反應活化能大于逆反應活化能
          B. 若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小
          C. 在上述反應中，反應級數(shù)：m=2，n=1
          D. 在一定溫度下，NO、H2的濃度對正反應速率影響程度相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2018年5月9日科技網(wǎng)報道，最新一期國際學術期刊《自然·納米技術》介紹了我國科學家曾杰團隊的成果：在含鉑高效催化劑作用下把二氧化碳高效轉(zhuǎn)化清潔液態(tài)燃料——甲醇。
          （1）甲醇燃燒時發(fā)生如下反應（a、b、c、d均大于0）：
          ①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H1=-akJ·mol-1
          ②2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H2=-bkJ·mol-1
          ③CH3OH(1)+3/2O2（g）=CO2(g)+2H2O(1) △H3=-ckJ·mol-1
          ④CH3OH(1)+O22(g)=CO (g)+2H2O(1) △H4=-dkJ·mol-1
          由此知，a、b、c、d由小到大排序為_______。
          （2）工業(yè)上，通常采用氫氣還原CO2法制備甲醇CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(1) △H
          已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
          共價鍵
          C=O
          H-H
          C-O
          C-H
          H-O
          鍵能/kJ·mol-1
          803
          436
          326
          414
          464
          根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算上述反應中△H=____________kJ·mol-1。
          （3）在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO2和6.5mlH2，在一定溫度下反應，測得混合氣體中c（CH3OH）與時間的關系如圖1所示。
          ①M點CO2的正反應速率___________N點CO2的逆反應速率（選填“大于”“小于”或“等于”）。
          ②0~10min內(nèi)H2的平均反應速率v（H2）=___________mol·L-1·min-1。
          ③在該溫度下，該反應平衡常數(shù)K為________。（結(jié)果保留兩位小數(shù)并要求帶單位）
          （4）在密閉容器中充入一定量CO2和H2，在含鉑催化劑作用下反應，測得單位時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關系如圖2所示。
          ①R點對應的CO2轉(zhuǎn)化率最大，其原因是_________________。
          ②在Q點時CO2的轉(zhuǎn)化率突變的原因可能是_________________。
          （5）以石墨為電極，甲醇/空氣堿性（KOH溶液為電解質(zhì)溶液）燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高。當KOH恰好完全轉(zhuǎn)化成KHCO3時停止放電，此時負極的電極反應式為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配平下列化學方程式：
           ______Al2O3 + ______C + _____N2 = _____AlN+_______CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“生活無處不化學”，請你回答下列問題。
          (1)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到現(xiàn)象是______，該變化稱為______反應。
          (2)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，該反應的化學方程式是_______。
          (3)小蘇打(碳酸氫鈉)可用于中和過多的胃酸，寫出該反應的離子方程式______。
          (4)使用“84”消毒液(含 NaClO)時，按一定比例與水混合，并在空氣中浸泡一段時間，使 NaClO 與H2O及空氣中的CO2充分 反應，目的是得到殺菌消毒效果更好的______(填物質(zhì)名稱)，該反應的離子方程式：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得。
          下列說法中正確的是
          A. 一分子雷瑣苯乙酮含有3個碳碳雙鍵
          B. 蘋果酸的一種縮聚產(chǎn)物是
          C. 1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2mol NaOH
          D. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
          

			
          

			
          
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