【題目】一定溫度下，在三個容積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g) + Cl2(g) 
COCl2(g)其中容器Ⅰ中5 min時到達平衡。
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質的量/mol | 平衡物質的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 4.0 | 4.0 | 0 | 3.2 |
Ⅱ | 500 | 4.0 | a | 0 | 2.0 |
Ⅲ | 600 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.8 |
下列說法不正確的是
A.a = 2.2 mol
B.容器Ⅲ中前5 min的平均反應速率v(CO) = 0.08 mol·L-1·min-1
C.該反應在500℃時的平衡常數(shù)K = 5
D.若容器Ⅰ起始投料為CO 2.0 mol、Cl2 2.0 mol，平衡時CO轉化率小于80%
【答案】C
【解析】
A．Ⅰ和Ⅱ的溫度相同，則平衡常數(shù)相同，利用平衡常數(shù)求a的數(shù)值。
利用三等式，對于Ⅰ有，體積為2L：
化學平衡常數(shù)
；溫度不變化學平衡常數(shù)不變，則Ⅰ和Ⅱ化學平衡常數(shù)相等，對于Ⅱ有，體積為2L：
化學平衡常數(shù)
，求得a＝2.2，正確，A不選；
B．容器Ⅱ中反應達到平衡時間小于5min，根據(jù)方程式知，實際上生成0.8molCOCl2消耗0.8molCO，容器Ⅲ中前5min的平均反應速率
正確，B不選；
C．根據(jù)A判斷500℃時化學平衡常數(shù)為10，錯誤，C選；
D．若容器Ⅰ起始投料CO2.0mol、Cl22.0mol，與原平衡相比，達到新的平衡時，相當于在原平衡的基礎上再減小壓強，平衡逆向移動，導致CO轉化率減小，Ⅰ中CO轉化率＝
×100%＝80%，則CO轉化率小于80%，正確，D不選。
答案選C。
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研小組利用石油分餾產(chǎn)品合成一種新型香料的流程圖如下。
已知X分子中碳氫質量比為24∶5，X有多種裂解方式，其中A、E都是X的裂解產(chǎn)物，且二者互為同系物，D與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體。
信息提示：鹵代烴在強堿水溶液中發(fā)生水解（取代）反應生成醇。如：R-CH2CH2Cl
RCH2CH2OH+HCl(水解反應)
（1）C中官能團的名稱為______________。
（2）請寫出X的直鏈結構簡式______________。
（3）下列說法正確的是______________。
A．可用金屬鈉鑒別B和G
B．E在一定條件下與氯化氫發(fā)生加成反應的產(chǎn)物有2種
C．D和G以1：1反應可生成分子式為C5H10O2的有機物
D．E→F的反應類型為取代反應
（4）請寫出A→B的反應______________。
（5）B與D在濃硫酸作用下生成甲，寫出與甲同類別的同分異構體的結構簡式______________（不包括甲）。
（6）寫出⑥的化學反應方程式______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A.C8H18(l)+
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.4kJ·mol-1
B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6kJ·mol-1
C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6kJ·mol-1
D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶體。
請回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是_______________。實驗室中進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、______________________。
（2）溶液A中的陰離子主要有__________________；由合金生成A溶液的離子方程式為：_______________。試劑X是________________。
（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_________________。
（4）從環(huán)境保護角度考慮，采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液，其化學方程式是_______________________________。
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【題目】反應A(g)＋B(g)→C(g) Δ H ，分兩步進行：① A(g)＋B(g)→X(g) Δ H1；② X(g)→C(g) Δ H2；反應過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A.d是反應②的活化能
B.Δ H1 = (b - a) kJ ·mol-1
C.Δ H = - (b - c + d - a) kJ·mol-1
D.X是反應A(g) ＋ B(g) → C(g) 的催化劑
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【題目】室溫下，向10 mL 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的某一元酸HX，溶液pH變化曲線如圖。下列說法不正確的是
A.等濃度的 HX、NaX 混合溶液中，HX的電離程度大于X- 的水解程度
B.c點所示溶液中存在：2c(H+) - 2c(OH-) = c(X-) - c(HX)
C.a、b、c點所示溶液中，由水電離出的 c(H+)·c(OH-) 值不變
D.a →c點所示溶液中，c(X-) + c(HX) + c(Na+) = 0.1000 mol·L-1 始終成立
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下，16gCH4所含中子數(shù)目為8NA
C.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA
D.標準狀況下，0.1 molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）
（1）寫出下列物質的化學式：F____________，G________________。
（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。
（3）D→E的轉化中，加入過量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
（4）寫出下列轉化的化學方程式：
A→C：______________________________________________；
H→I：_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2A
H++HA－、HA－H++A2－。已知相同濃度時的電離度α(H2A)>>α(HA－)，現(xiàn)有下列四種溶液：
①0.01mol·L－1的H2A溶液
②0.01mol·L－1的NaHA溶液
③0.02mol·L－1的HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液
④0.02mol·L－1的NaOH與0.02mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液
下列說法中不正確的是
A.溶液④一定顯堿性B.c(H2A)最大的是③
C.c(A2－)最小的是①D.c(H+)最大的是③
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