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          （14分）某學習小組用如下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

          （1）A中試劑為_______________________。
          （2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。
          （3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，
          需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是_______________________________（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_________________________。
          （4）B中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。
          （5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g ，測得氫氣體積為b mL （已換算為標準狀況），B中剩余固體質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為____________________。
          （6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應后的固體中鐵元素的價態(tài)，化學興趣小組的甲、乙、丙三同學分別進行了如下實驗。
          (1)甲取少許反應后的固體，加入適量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則此時溶液顯血紅色的離子方程式為_______________________________________。該同學由此得出鐵與氯氣的反應產(chǎn)物中含有+3價鐵的結論。請指出該結論是否合理并說明理由_________________________________________________________。
          (2)乙取少許反應后的固體，加入鹽酸，溶解、過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液呈無色。乙由此得出鐵與氯氣的反應產(chǎn)物中含有+2價鐵的結論。請指出該結論是否合理并說明理由
          ____________________________________________________________。
          (3)丙取11.2g鐵粉與氯氣反應，將反應后所得固體研碎分成兩等份，其中一份用磁鐵吸引，吸出的固體質(zhì)量為1．4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液，所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29g。根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)是____________(寫出計算和推理過程)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （17分）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種。某化學課外活動小組通過設計一探究性實驗，探索測定反應產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學方程式。實驗可能用到的儀器如下圖所示：

          【提出猜想】
          Ⅰ．所得氣體的成分可能只含         一種；
          Ⅱ．所得氣體的成分可能含有            二種；
          Ⅲ．所得氣體的成分可能含有                 三種。
          【實驗探究】
          實驗操作過程（略）。已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。請回答下列問題：
          (1) 請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：
          __                               (填序號)
          (2) 若實驗結束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想         正確。
          （3）若實驗結束，經(jīng)測定裝置C的總質(zhì)量增加了，能否肯定氣體產(chǎn)物中含有SO2而不含SO3？
          請說明理由。答：                                                          
          （4）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同,實驗結束后，測得相關數(shù)據(jù)也不同,數(shù)據(jù)如下：
          實驗小組
          		稱取CuSO4
          的質(zhì)量（g）
          		裝置C增加
          的質(zhì)量(g)
          		量筒中水的體積折算成標
          準狀況下氣體的體積(mL)
          一
          		6.4
          		2.56
          		298.7
          二
          		6.4
          		2.56
          		448
           
          請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學反應方程式：
          一組：_____________                                              ；
          二組：_                                                          。            
          (5)該實驗設計中，由于實驗操作的原因容易給測定帶來最大誤差的兩個儀器是________和_______(填代號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）
          氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等雜質(zhì)）。Cu、稀硫酸，SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：

          （1）反應I中加Na2CO3溶液的作用是           。
          過一步反（2）反應II在電解條件下進行，電解時陽極發(fā)生的電極反應可表示為        。
          （3）寫出反應VI的化學方程式             。
          （4）反應IV加入的Cu必須過量，其目的是           。
          （5）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （１４分）
          　　　由短周期元素組成的化合物Ｘ是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究Ｘ的組成。
          查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。
          　　　　�、冢粒�３＋在ｐＨ＝5.0時沉淀完全；
          　　　　　�。停�２＋在ｐＨ＝8.8時開始沉淀，在ｐＨ＝11.4時沉淀完全。
          實驗過程：
          Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體Ａ，得到無色溶液。
          Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。
          Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)ｐＨ至５～６，產(chǎn)生白色沉淀Ｂ，過濾。
          Ⅳ．向沉淀Ｂ中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
          Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)ｐH至12，得到白色沉淀Ｃ。
          （１）  Ⅰ中氣體Ａ可使澄清石灰水變渾濁，Ａ的化學式是__________。
          （２）  由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、_____________。
          （３）  Ⅲ中生成B的離子方程式是_____________。
          （４）  Ⅳ中B溶解的離子方程式是_____________。
          （５）  沉淀C的化學式是_____________。
          （６）  若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:2:3，則X的化學式是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          按如圖所示實驗裝置進行鈉跟水反應的實驗，據(jù)此判斷下列說法正確的是                                       （   ）
          A．打開右端膠塞，將一小塊金屬鈉加入到煤油中，反應前片刻，鈉的位置應在a處
          B．開始反應后，能觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應
          C．反應一段時間后，左端液面上升，進入長頸漏斗，a處有無色氣體產(chǎn)生
          D．若用苯或酒精來代替煤油，可觀察到相同的實驗現(xiàn)象
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，比較不同濃度的硫代硫酸鈉溶液和同濃度的硫酸反應的速率大小的實驗中，錐形瓶瓶底襯有畫了“十”字的白紙，先向瓶內(nèi)加入硫代硫酸鈉溶液，再加入硫酸溶液。需記錄反應所需的時間，正確的記時方法是
          A．加入硫代硫酸鈉溶液后即開始記時，瓶中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象時記時結束
          B．加入硫代硫酸鈉溶液后即開始記時，加入硫酸溶液后記時結束
          C．加入硫酸溶液后即開始記時，瓶中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象記時結束
          D．加入硫酸溶液后即開始記時，至看不到瓶底“十”字記時結束
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于下列圖示的說法中正確的是
          A．圖①表示可逆反應“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0 
          B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1︰1 
          C．圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱的實驗
          D．圖④量取0.10 mol?L－1KMnO420.00mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗不能達到預期目的的是
          A．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，加熱、靜置、分液
          B．濃、稀HNO3分別與Cu反應，比較濃、稀HNO3的氧化性強弱
          C．測定等濃度的Na3PO4、Na2SO4兩溶液的pH比較磷、硫的非金屬性強弱
          D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾
          

			
          

			
          
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