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          鈦在化合物中的化合價主要有+2、+3、+4。鈦鐵礦提煉鈦目前通常采用“氯化法”，即將鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱先制得TiCl4，反應(yīng)為（未配平）：
              
          _________FeTiO3+_________Cl2+C1_________   1173K
              
          _________TiCl4+_________FeCl3(s)+  _________CO(g)。再將TiCl4蒸餾出來提純后，在氬氣的保護下與鎂共熱（1 220 K―1 420 K）制得鈦。TiCl4常溫下為無色液體（熔點-23.2 ℃，沸點136.4 ℃），易揮發(fā)，有刺激性氣味，易溶于有機溶劑。下列說法不正確的是（    ）
              
          A.配平后方程式上的系數(shù)分別對應(yīng)為：2  7  6   2  2  6
              
          B.后應(yīng)中FeTiO3和C是還原劑，Cl2是氧化劑
              
          C.上述反應(yīng)中每生成2 mol TiCl4，F(xiàn)eTiO3中的Fe失去2 mol電子
              
          D.TiCl4晶體是分子晶體
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           C
              
          解析：本題反應(yīng)式學(xué)生感到陌生，但經(jīng)過分析應(yīng)能得出Cl2是氧化劑，F(xiàn)eTiO3中Fe的化合價為+3，Ti的化合價也為+3，反應(yīng)中Ti的化合價由+3升高到+4，所以反應(yīng)中FeTiO3和C是還原劑，所以B項正確；根據(jù)得失電子相等，經(jīng)過配平或驗證知A項正確；Fe元素的化合價沒變化，所以C項錯誤；由TiCl4在常溫下為無色液體（熔點-23.2 ℃，沸點136.4 ℃），易揮發(fā)，有刺激性氣味，易溶于有機溶劑，而得知TiCl4晶體為分子晶體。
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?揭陽二模）（1）I．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
          短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
          IIIA
          IIIA
          族．
          II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可表達第
          IVA
          IVA
          族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：
          b
          b
          （填“a”或“b”），理由是：
          A點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水
          A點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水
          ．
          （2）．人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦（22Ti），它被譽為“未來世紀(jì)的金屬”．試回答下列問題：
          I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為
          3d24S2
          3d24S2
          ；
          II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；
          ①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，它的化學(xué)式是
          BaTiO3
          BaTiO3
          ；晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為
          6
          6
          個．
          ②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
          a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
          b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
          c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
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          ．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
          [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
          [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)（1）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
           
          族．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第
           
          族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是a還是b？并說出理由：
           
          ．
          （2）．人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦（22Ti），它被譽為“未來世紀(jì)的金屬”．
          試回答下列問題：
          I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為
           
          ；
          II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；
          ①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖C，它的化學(xué)式是
           
          ．
          ②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
          a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
          b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
          c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
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          ．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
           
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鈦在化合物中的化合價主要有+2、+3、+4。鈦鐵礦提煉鈦目前通常采用“氯化法”，即將鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱先制得TiCl4,反應(yīng)為（未配平）：
          ____FeTiO3+____Cl2+_____C ____TiCl4+____FeCl3(s)+ ____CO(g)。再將TiCl4蒸餾出來提純后，在氬氣的保護下與鎂共熱（1 220 K—1 420 K）制得鈦。TiCl4常溫下為無色液體（熔點-23.2 ℃，沸點136.4 ℃）,易揮發(fā)，有刺激性氣味，易溶于有機溶劑。下列說法不正確的是（    ）
          A.配平后方程式上的系數(shù)分別對應(yīng)為：2  7  6  2  2  6
          B.后應(yīng)中FeTiO3和C是還原劑，Cl2是氧化劑
          C.上述反應(yīng)中每生成2 mol TiCl4,FeTiO3中的Fe失去2 mol電子
          D.TiCl4晶體是分子晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法，根據(jù)下圖回答問題：
            
            
          I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示，則M元素位于周期表的第______族。
            
          II．圖B是研究部分元素的氫化物沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第_______族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：______。
            
          III．人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測為是鈦(Ti)。鈦被譽為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：
            
          (1)  22Ti元素基態(tài)原子價電子的軌道表示式為_______________。
            
          (2) Ti在化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中
            
          以+4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)
            
          高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶
            
          體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，則它的化學(xué)式是__________。
          

			
          

			
          
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