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          【題目】葡萄糖所含的全部元素是（ ）
          A.C、OB.C、H、OC.H、OD.C、H、N
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          葡萄糖分子式為C6H12O6，所含元素為碳、氫、氧，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖表示“比較過氧化氫在不同條件下的分解”實驗。有關分析合理的是 （ ）
          A. 本實驗的自變量是氣泡的產(chǎn)生速率
          B. 本實驗的無關變量有溫度和酶的用量等
          C. 1與3、1與4可分別構(gòu)成對照實驗
          D. 分析1號、2號試管的實驗結(jié)果可知加熱能降低反應的活化能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小的順序排列正確的是
          甲：在500℃時，SO2和O2各10 mol 反應
          乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2起反應
          丙：在450℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應
          丁：在500℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應
          A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁
          C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下圖所示為細胞中四種有機化合物的組成，請依據(jù)主要功能分析回答：
          （1）A是指________；E在植物體內(nèi)是指__________ 。
          （2）F是指 _______，除F外，脂質(zhì)類物質(zhì)還包括________ 和 ________。
          （3）G是指__________ ，可以用____________試劑進行鑒定。
          （4）構(gòu)成H的主要元素有____________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有A、B兩種原子，已知A原子的核外電子總數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的1/2倍，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（ ）
          A. 硼和氦 B. 碳和鎂 C. 氯和碳 D. 鈹和氧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）
          A. M點對應的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
          B. N點對應的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-
          C. S點對應的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
          D. R點對應的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)以軟錳礦(主要成分是 MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：
          已知:25℃時,部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH 如下表所示。
          金屬陽離子
          Fe3+
          Fe2+
          Mn2+
          開始沉淀的pH
          2.7
          7.6
          8.3
          完全沉淀的pH
          3.7
          9.7
          9.8
          (1)“浸錳”過程中 Fe2O3與SO2反應的離子方程式為 Fe2O3+SO2+2H+ =2Fe2++SO42-+H2O，該反應是經(jīng)歷以下兩步反應實現(xiàn)的。
          寫出ⅱ的離子方程式：_______________________。
          ⅰ：Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O ⅱ：……
          (2)過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_________ (填離子符號)。
          (3)寫出“氧化”過程中MnO2 與Fe 2+反應的離子方程式：___________。
          (4)“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物 MnS2O6生成,溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是；_____濾渣Ⅱ的成分是______ (寫化學式)；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3 溶液時溫度不宜太高的原因是______________。
          (5)加入NH4HCO3溶液后,生成 MnCO3沉淀,同時還有氣體生成,寫出反應的離子方程式：__________________ 。
          (6)生成的 MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與社會、生活密切相關，下列說法不正確的是( )
          A. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
          B. 用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物
          C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成
          D. SO2有漂白性，可用來加工食品，以使食品增白
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于堿金屬的描述正確的是
          A. 堿金屬元素的單質(zhì)硬度小、密度小、熔點低
          B. 堿金屬都可以保存在煤油中
          C. 在空氣中加熱均可生成多種氧化物
          D. 堿金屬與水反應，均漂浮在水面上
          

			
          

			
          
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