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在一定溫度下，將 0.4 mol A和0.5 mol B充入一體積不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)＋5B(g)＝xC(g)＋6D(g)，充分反應(yīng)后，若反應(yīng)后的壓強比起始壓強增大了 ，則x的值等于
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A． |
1 |
B． |
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C． |
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D． |
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期末沖刺100分創(chuàng)新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（6分） 在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮氣體充入1L的固定的密閉容器中，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：
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時間 (s)濃度 mol·L-1
| 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| C(N2O4) | 0.20 | C1 | 0.10 | C3 | C4 | C5 |
| C(NO2) | 0.00 | 0.12 | C2 | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
根據(jù)表格提供數(shù)據(jù),請回答下列各小題：
⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
表示C2 C3 C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）
⑵ 20S時，四氧化二氮的濃度C1=
在0～20 S內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速度為
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年黑龍江海林市高級中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 （帶解析） 題型：計算題
（6分） 在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮氣體充入1L的固定的密閉容器中，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：
 時間 (s)濃度 mol·L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| C(N2O4) | 0.20 | C1 | 0.10 | C3 | C4 | C5 |
| C(NO2) | 0.00 | 0.12 | C2 | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆黑龍江海林市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題
（6分） 在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮氣體充入1L的固定的密閉容器中，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：
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時間 (s)濃度 mol·L-1
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0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
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C(N2O4) |
0.20 |
C1 |
0.10 |
C3 |
C4 |
C5 |
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C(NO2) |
0.00 |
0.12 |
C2 |
0.22 |
0.22 |
0.22 |
根據(jù)表格提供數(shù)據(jù),請回答下列各小題：
⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
表示C2 C3 C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）
⑵ 20S時，四氧化二氮的濃度C1=
在0～20 S內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速度為
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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河南省五市高三畢業(yè)班第二次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題
研究化學(xué)反應(yīng)原理對生產(chǎn)生活很有意義，請用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識回答下列問題：
（1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________
（填寫序號）
A．d極為陰極
B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅
C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式為：
PbO2（s）＋4H＋（aq）＋
（aq）＋4e－
PbSO4（s）＋2H2O（1）
D．若四個電極材料均為石墨，當析出6．4g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36L（標準
狀況下）
（2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－
H＋＋A2－，請回答下列問題：
①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________
（用離子方程式表示）。
②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
（3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）；
△H＝－23．5kJ·mol－1
③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________.
（4）SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應(yīng)為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 mol
SO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50
mol氧氣后重新達到平衡，則SO3的體積分數(shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
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