【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均不是稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（ ）
A. 原子半徑：W>Z
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X
C. W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值可能相等
D. Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿
【答案】C
【解析】
A.根據(jù)同周期元素從左往右原子半徑逐漸減小，原子半徑Z>W，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.根據(jù)同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>W，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.如W為Si,則四種元素分別為C、N、Al、Si，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，C項(xiàng)正確；
D.Z可為Al、Si、P，其最高價(jià)氧化物的水化物可能為Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4，則Z的最高價(jià)氧化物的水化物為弱堿或弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
故答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯乙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為
，它一般不可能具有的性質(zhì)是
A. 易溶于水，不易溶于有機(jī)溶劑
B. 在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙
C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 能發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下可與4倍物質(zhì)的量的氫氣加成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對煙道氣中
進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。
I. 
還原法
(1)一定條件下，由和反應(yīng)生成
和
的能量變化如圖所示，每生成
，該反應(yīng)__________(填“放出”或“吸收”)的熱量為____________。
(2)在絕熱恒容的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________，對此反應(yīng)下列說法正確的是_________。
a.若混合氣體密度保持不變，則已達(dá)平衡狀態(tài)
b.從反應(yīng)開始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
c.達(dá)平衡后若再充入一定量，平衡常數(shù)保持不變
d.分離出，正、逆反應(yīng)速率均保持不變
(3)向
恒溫恒容密閉容器中通入
和
，分別進(jìn)行
三組實(shí)驗(yàn)。在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，則三組實(shí)驗(yàn)溫度的大小關(guān)系是
______
______
(填“
”、“
”或“
”)；實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至平衡時(shí)，反應(yīng)速率
______________。
II.
溶液吸收法
常溫下，用
溶液吸收
的過程中，溶液
隨吸收物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。
(4)常溫下，
的二級(jí)電離平衡常數(shù)
的數(shù)值為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是
A. a電極是負(fù)極
B. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
C. b電極的電極反應(yīng)為：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題。
| IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。
（2）元素③、④、⑤、⑥原子半徑由大到小為_____。
（3）上述 8 種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_____。
（4）元素②、③形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其電子式：_____。
（5）元素⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑤最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。
（6）寫出金屬銅與②最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式_____。
（7）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素③和⑦的非金屬性強(qiáng)弱：_____
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：
A. 
和
互為同分異構(gòu)體
B. 15g甲基（﹣CH3）含有的電子數(shù)是9NA
C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
B. 為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
C. 用0.2000 molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL-1)，當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中的酸恰好完全中和
D. 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 molL-1鹽酸、③0.1 molL-1氯化鎂溶液、④0.1 molL-1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：④＞①＞②＞③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、X、Y、Z 九種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均不大于 20。B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽；鹽EYC與AY的濃溶液反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
倍，D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15；E、F、X三種元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽。
請回答下列問題：
(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。
(2)這九種元素中，金屬性最強(qiáng)的是____，非金屬性最強(qiáng)的是____。
(3)EYC中化學(xué)鍵類型：_____________，其電子式為___________。
(4)A與B、C、D形成的化合物中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是________（用化學(xué)式表示），這些化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________（用化學(xué)式表示）。
(5)D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________（填離子符號(hào)），F和鎂條用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中，鎂條作______（填“正極”或“負(fù)極”）。
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