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          某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出
          了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：
          方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_______________________________________
          方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。
          正極反應(yīng)式：_______________________。
          負極反應(yīng)式：_______________________。
          方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          方案Ⅰ：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
          方案Ⅱ：


          方案Ⅲ：將鐵片置于CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動性強　
          Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(合理即可)
          方案Ⅰ：鐵與酸反應(yīng)而銅與酸不反應(yīng)。Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
          方案Ⅱ：設(shè)計原電池時以鐵、銅為電極，電解質(zhì)溶液應(yīng)能與電極反應(yīng)，實驗現(xiàn)象應(yīng)比較明顯。
          方案Ⅲ：設(shè)計簡單實驗時注意原理與方案Ⅰ及方案Ⅱ的原理不同，且現(xiàn)象明顯，操作簡單。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】的步驟如下：
          步驟一：廢銅屑制硝酸銅
          如圖，
          用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。
          步驟二：堿式碳酸銅的制備
          向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。 
          步驟三：堿式碳酸銅的組成測定
          堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O，可采用氫氣還原法來確定，其反應(yīng)原理為：
          xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O +  H2→ Cu +  CO2  +  H2O（未配平）
          完成下列填空：
          （1）步驟一中，反應(yīng)開始時，瓶內(nèi)的現(xiàn)象是                                       ，
          用該裝置制取硝酸銅，好處是                                                  。
          （2）步驟二中，水浴加熱所需儀器有                、                  (加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是                                         。 
          （3） 步驟三中，①以字x、y、z母為系數(shù)，配平氫氣還原法的化學(xué)方程式：
                xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O+       H2→     Cu+      CO2+      H2O
          ②稱取24.0g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.8 g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品中結(jié)晶水質(zhì)量為        g，化學(xué)式為                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （14分）甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進行實驗探究。

          （1）B中反應(yīng)的離子方程式是____。
          （2）A中溶液變紅的原因是____。
          （3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進行如下實驗。
           ①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在     。
           ②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。
          甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN—與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。
          （4）甲同學(xué)猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。
          資料顯示：SCN—的電子式為
           ①甲同學(xué)認為SCN—中碳元素沒有被氧化，理由是         。
           ②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN—中被氧化的元素是          。
           ③通過實驗證明了SCN—中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，他的實驗方案是____。
           ④若SCN—與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是
          A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
          B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
          C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色
          D．只需滴加KSCN溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的有


          A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ
          B．Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅵ
          C．Ⅰ、III、Ⅴ
          D．Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中、②先將銅與O2反應(yīng)生成CuO，再溶于硝酸中、③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑，不參加反應(yīng))溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認識或判斷錯誤的是(　　)。
          A．方法③是最經(jīng)濟和環(huán)保的
          B．方法①中，若從經(jīng)濟和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好
          C．方法②需要消耗能源，對環(huán)境不產(chǎn)生污染
          D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

          下列說法正確的是(  )。
          A．濾液A中的陽離子為Fe3＋、Fe2＋、H＋
          B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g
          C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g
          D．V＝896
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          CoxFe3－xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3－xO4的主要步驟如下：

          （1）步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學(xué)方程式為      ；
          （2）步驟②將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長槽中，升溫到60℃，吹入空氣，待晶種長大到一定尺寸后，過濾、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生長槽中放入鐵皮的目的是      ，吹入空氣的作用為        。
          （3）步驟③將FeOOH在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe2O3。實驗室完成該操作需要下列儀器中的        (填字母)。
          a．蒸發(fā)皿　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角　　e．酒精燈
          （4）步驟④通入H2，加熱至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為        。
          （5）步驟⑤加入CoSO4溶液，所得粗產(chǎn)品經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品。檢驗粗產(chǎn)品洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是        。
          （6）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料(含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物)制備CoSO4·7H2O晶體。下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
          金屬離子
          		開始沉淀的pH
          		沉淀完全的pH
          Fe3＋
          		1.1
          		3.2
          Fe2＋
          		5.8
          		8.8
          Co2＋
          		6.9
          		9.4
           
          請完成下列實驗步驟(可選用的試劑：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：
          ①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料，使LiCoO2與鋁箔分離，得到LiCoO2粗品并回收鋁。
          ②        。
          ③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為5，過濾。
          ④        。
          ⑤將Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，得到CoSO4·7H2O晶體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在冶金工業(yè)上，均不能用通�；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是(　　)。
          A．Na，Mg，AlB．Na，K，Zn，F(xiàn)e
          C．Zn，F(xiàn)e，Cu，AgD．Mg，Al，Zn，F(xiàn)e
          

			
          

			
          
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