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          下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)制備的是（　　）
          ①Fe3O4；②FeCl2；③Fe（OH）2；④Fe（OH）3；⑤H2SiO3；⑥FeS；⑦NaHCO3．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：合反應(yīng)的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)；
          ①Fe3O4可以有氧氣和鐵反應(yīng)制得，屬于化合反應(yīng)；
          ②FeCl2：FCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2屬于化合反應(yīng)；
          ③Fe（OH）2；通過復(fù)分解反應(yīng)制備；
          ④氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，屬于化合反應(yīng)；
          ⑤H2SiO3由硅酸鹽與酸反應(yīng)制備，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
          ⑥Fe與S加熱即得到FeS，屬于化合反應(yīng)；
          ⑦Na2CO3和二氧化碳、水反應(yīng)生成NaHCO3；屬于化合反應(yīng)；
          解答：解：①鐵在氧氣中燃燒生產(chǎn)四氧化三鐵，其方程式為；3Fe+2O2
           點燃 
          .
           
          Fe3O4屬于化合反應(yīng)；
          ②FeCl2：FCl3與Fe反應(yīng)能生成FeCl2，其方程式為：2FCl3+Fe=3FeCl2，屬于化合反應(yīng)；
          ③Fe（OH）2；通過可溶性的二價鐵鹽與堿溶液反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)制備，；
          ④氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，屬于化合反應(yīng)；
          ⑤H2SiO3由硅酸鹽與酸反應(yīng)制備，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
          ⑥Fe與S加熱即得到FeS，其方程式為；Fe+S
            △  
          .
           
          FeS，屬于化合反應(yīng)；
          ⑦Na2CO3和二氧化碳、水反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，屬于化合反應(yīng)；
          所以屬于化合反應(yīng)的為①②④⑥⑦，故B正確；
          故選B．
          點評：本題考查了化合反應(yīng)的概念，根據(jù)有關(guān)方程式分析即可，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?聊城二模）有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
          

          


          
元素
有關(guān)信息
          

          
X
元素主要化合價-2，原子半徑為0.0074nm
          

          
Y
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
          

          
Z
單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍首之一
          

          
D
最高價氧化物對應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
          

          
E
單質(zhì)是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
          請回答下列問題（用化學用語表示）：
          （1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學方程式為
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          （2）比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性＞（用化學式表示）
          HCl＞H2S
          HCl＞H2S
          ．
          （3）E元素與Y元素可形成EY2和EY3，兩種化合物，則下列說法中正確的是
          ②③
          ②③
          （填序號）
          ①通常實驗室配制EY2溶液時，可直接用水溶解EY3固體
          ②EY2不能通過單質(zhì)直接化合產(chǎn)生
          ③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
          ④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
          （4）Y的最高價氧化物為無色液體，當0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時，放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
          Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
          Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
          ．
          （5）寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應(yīng)式
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          （6）氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質(zhì)的反應(yīng)時，當電路中通過amol電子時，陰陽兩極共產(chǎn)生氣體
          22.4a
          22.4a
            L（標準狀況）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下
              
             
                  
          元素
                        		        
          有關(guān)信息
                        		   
             
                  
          X
                        		        
          元素主要化合價為―2，原子半徑為0.074nm
                        		   
             
                  
          Y
                        		        
          所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
                        		   
             
                  
          Z
                        		        
          原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
                        		   
             
                  
          D
                        		        
          最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
                        		   
             
                  
          E
                        		        
          單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
                        		   
            
              
              請回答下列問題：
              
             （1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學方程式為            。
              
             （2）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）      。
              
                        ①保存EY2溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
              
          ②EY2只能通過置換反應(yīng)生成，EY3只能通過化合反應(yīng)生成
              
          ③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
              
          ④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色
              
             （3）用化學符號表示D2Z的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系，如c(Z2-)=               。
                      
              
             
                  
               
                            
                                		     
              
                         		   
            
                 （4）將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀
              
          溶液，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程
              
          放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，
              
          其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時
              
          間（t）的變化示意圖如圖所示。該苛性鉀
              
          溶液中KOH的質(zhì)量是           ，該反
              
          應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是          。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年山東省聊城市高考化學二模試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
          元素有關(guān)信息
          X元素主要化合價-2，原子半徑為0.0074nm
          Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
          Z單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍首之一
          D最高價氧化物對應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
          E單質(zhì)是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
          請回答下列問題（用化學用語表示）：
          （1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學方程式為    ．
          （2）比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性＞（用化學式表示）    ．
          （3）E元素與Y元素可形成EY2和EY3，兩種化合物，則下列說法中正確的是    （填序號）
          ①通常實驗室配制EY2溶液時，可直接用水溶解EY3固體
          ②EY2不能通過單質(zhì)直接化合產(chǎn)生
          ③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
          ④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
          （4）Y的最高價氧化物為無色液體，當0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時，放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學方程式    ．
          （5）寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應(yīng)式    ．
          （6）氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質(zhì)的反應(yīng)時，當電路中通過amol電子時，陰陽兩極共產(chǎn)生氣體      L（標準狀況）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
              
             
                  
          元素
                        		        
          有關(guān)信息
                        		   
             
                  
          X
                        		        
          元素主要化合價-2，原子半徑為0.0074nm
                        		   
             
                  
          Y
                        		        
          所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
                        		   
             
                  
          Z
                        		        
          單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍首之一
                        		   
             
                  
          D
                        		        
          最高價氧化物對應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
                        		   
             
                  
          E
                        		        
          單質(zhì)是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
                        		   
            
              
          請回答下列問題（用化學用語表示）：
              
          (1)X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學方程式為
              
                                                     。
              
          (2)比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性         >          （用化學式表示）。
              
              (3)E元素與Y元素可形成EY2和EY3，兩種化合物，則下列說法中正確的是        （填序號）
              
          ①通常實驗室配制EY2溶液時，可直接用水溶解EY3固體
              
          ②EY2不能通過單質(zhì)直接化合產(chǎn)生
              
          ③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
              
          ④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
              
          (4)Y的最高價氧化物為無色液體，當0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時，放出的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式                 。
              
          (5)寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應(yīng)式                。
              
              (6)氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質(zhì)的反應(yīng)時，當電路中通過電子時，陰陽兩極共產(chǎn)生氣體            L(標準狀況)。
              
          

			
          

			
          
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