Question

多硫化鈉Na₂S_x（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16．Na₂S_x在結(jié)構(gòu)上與Na₂O₂相似．則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、1mol Na₂S_x參加反應(yīng)，有32mol電子轉(zhuǎn)移
• B、Na₂S_x含有離子鍵和極性共價(jià)鍵
• C、該反應(yīng)中Na₂S_x是氧化劑，NaClO是還原劑
• D、Na₂S_x中的x數(shù)值為2

Answer 1

分析：反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，S元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，若分別為1mol、16mol，由電子守恒可知，1mol×x×8=16mol×2，解得x=2，以此來(lái)解答．

解答：解：A.1mol Na₂S_x參加反應(yīng)，則16molNaClO反應(yīng)，由Cl元素的化合價(jià)變化可知，有16mol×2=32 mol電子轉(zhuǎn)移，故A正確；
B．Na₂S_x在結(jié)構(gòu)上與Na₂O₂相似，則存在鈉離子與陰離子的離子鍵和S、S之間的非極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C．S元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中Na₂S_x是還原劑，NaClO是氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．分別為1mol、16mol，由電子守恒可知，1mol×x×8=16mol×2，解得x=2，但多硫化鈉Na₂S_x（x≥2），反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，其物質(zhì)的量不確定，則x不能確定，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意化合價(jià)與元素的性質(zhì)及習(xí)題中的信息，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．