日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中：①鹽酸的濃度②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度 ④氯離子的濃度。對反應速率有影響的是      （   ） 
          A．①②B．③④C．①②③④D．①②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：影響反應速率的外界條件一般是溫度、濃度、壓強和催化劑等，由于鎂和鹽酸反應的實質是鎂和氫離子之間的氧化還原反應，所以①②③都會影響該反應的反應速率。但改變氯離子的濃度，對反應速率是不會影響的，答案選D。
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重考查學生對外界條件影響反應速率的熟悉了解掌握程度。該題的關鍵是記住外界條件對反應速率的影響，然后結合題意需要具體問題、具體分析即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某一化學反應A + 2B3C中，生成物B的濃度在10s內(nèi)從1.5 mol/L變成2.0mol/L，則這10s內(nèi)用生成物C的濃度變化表示的化學反應速率為                                 
          A．0.05mol/(L·s)B．0.05mol/L
          C．0. 033 mol/(L·s)D．0. 075 mol/(L·s)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知可逆反應2SO2+O2 2SO3是放熱反應，下列說法正確的是
          A．2molSO2 與1molO2 能完全反應生成2molSO3 ，升高溫度可以加快此反應的化學反應速率
          B．2molSO2 與1molO2不能完全反應生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應的化學反應速率
          C．2molSO2 與1molO2 能完全反應生成2molSO3 ，升高溫度減慢此反應的化學反應速率
          D．2molSO2 與1molO2 不能完全反應生成2molSO3 ，升高溫度減慢此反應的化學反應速率
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是（ ）
          A．固體顆粒大小也會影響反應速率B．溫度越高反應速率也越大
          C．加入催化劑一定能加快反應速率D．反應速率主要由反應物性質決定
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應N2+3H22NH3。在10s內(nèi)
          的濃度由5mol／L降至4mol／L下列說法正確的是（  ）
          A．用表示的化學反應速率為0．1mol／(L·s)
          B．使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率
          C．增加的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率
          D．反應足夠長時間，、中至少有一種物質濃度降為零
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）一定溫度下，密閉容器中M、N、R三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：
          物質
          		M
          		N
          		R
          初始濃度/mol?L—1
          		0.20
          		0.30
          		0
          平衡濃度/mol?L—1
          		0.02
          		0.21
          		0.18
          （1）請通過計算寫出此反應的化學方程式。
          （2）達平衡時，N的轉化率是多少？
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程中，需要加快化學反應速率的是  （    ） 
          A．鋼鐵的腐蝕B．食物腐爛C．工業(yè)煉鋼D．塑料老化
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）控制變量法是研究化學變化規(guī)侓的重要思想方法。請仔細觀察下表中50 mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數(shù)據(jù)：
          實驗
          序號
          		碳酸鈣
          狀態(tài)
          		c(HCl)
          /mol·L-1
          		溶液溫度/℃
          		碳酸鈣消失
          時間/s
          反應前
          		反應后
          1
          		粒狀
          		0.5
          		20
          		39
          		400
          2
          		粉末
          		0.5
          		20
          		40
          		60
          3
          		粒狀
          		0.6
          		20
          		41
          		280
          4
          		粒狀
          		0.8
          		20
          		40
          		200
          5
          		粉末
          		0.8
          		20
          		40
          		30
          6
          		粒狀
          		1.0
          		20
          		40
          		120
          7
          		粒狀
          		1.0
          		30
          		50
          		40
          8
          		粒狀
          		1.2
          		20
          		40
          		90
          9
          		粒狀
          		1.2
          		25
          		45
          		40
            分析并回答下列問題：
          （1）本反應屬于________反應（填“吸熱”或“放熱”），反應的離子方程式為           。
          （2）實驗6和7表明，_________對反應速率有影響，_________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_________（填實驗序號）。
          （3）根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應速率的影響規(guī)律是                。
          （4）本實驗中影響反應速率的其它因素還有__________，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與_______。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          4NH3(g)+5O2(g) 4NO (g)+6H2O(g)是工業(yè)制備硝酸的重要反應，此反應在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此時間內(nèi)，若用NO的濃度變化來表示此反應的速率，則v（NO）應為
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案