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				如下圖所示，用石墨作電極進行電解，電解槽甲中盛AgNO3溶液，電解槽乙中盛有含二價金屬G的氯化物溶液1 L，其物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，當(dāng)通電一段時間后，電解槽甲中陰極增重0.27 g，乙中陰極增重0.14 g，則元素G的相對原子質(zhì)量為(    ) 
          A.112                    B.73                     C.64                   D.65
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A  
          【解析】  本題考查守恒規(guī)律的應(yīng)用；陰極增重是因為甲中析出了銀，乙中析出了G。根據(jù)串聯(lián)電路中通過的電子相等：0.27×1/108=0.14×2/R(G)求出G的相對原子質(zhì)量R(G)=112。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
          （1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
          已知：
          ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
          則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
          ．
          （2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．其負極電極反應(yīng)式是：
          CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
          CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
          ．
          （3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是
          BD
          BD
          （填序號）
          A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
          B．可以用NaCl溶液作為電解液
          C．A、B兩端都必須用鐵作電極
          D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
          （4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）
          高溫
          CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
          

          
H2O
CO
CO2
          

          
1
650
2
4
1.6
5
          

          
2
900
1
2
0.4
3
          

          
3
900
1
2
0.4
1
          ①實驗1中，以v （H2）表示的平均反應(yīng)速率為
          0.16mol/（L?min）
          0.16mol/（L?min）
          ．
          ②實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是
          使用了催化劑（或加大了壓強）
          使用了催化劑（或加大了壓強）
          （答一種情況即可）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?海淀區(qū)一模）工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價．

          已知：TiOSO4遇水會水解．
          （1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe3++Fe═3Fe2+
          2Fe3++Fe═3Fe2+
          ．
          （2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的
          b
          b
          （填字母序號）．
          a．熔沸點差異           b．溶解性差異          c．氧化性、還原性差異
          （3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是
          過濾
          過濾
          （填操作名稱）．
          （4）請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：
          溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，
          平衡正向移動，生成H2TiO3．
          溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，
          平衡正向移動，生成H2TiO3．
          ．
          （5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為
          MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
          MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
          ．
          （6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．

          ①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
          2O2--4e-═O2↑
          2O2--4e-═O2↑
          ．
          ②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合化學(xué)用語解釋）
          制備TiO2時，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2
           一定條件 
          .
           
          Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變；
          制備TiO2時，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2
           一定條件 
          .
           
          Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。通電時，為使Cl2被完全吸收制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如下圖所示的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是(    ) 
          A.a為正極，b為負極；NaClO和NaCl          B.a為負極，b為正極；NaClO和NaCl
          C.a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl            D.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀。應(yīng)用如下圖所示電解實驗可制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵。
            
            
          （1）a電極材料應(yīng)為________________________________________，電極反應(yīng)式為
            
          _______________________________________________________；
            
          （2）電解液c可以是（填編號）（    ）
            
          A.純水                B.NaCl溶液            C.NaOH溶液         D.CuCl2溶液
            
          （3）d為苯，其作用為______________________________________________________，在加入苯之前對c應(yīng)作怎樣的簡單處理？
            
          ______________________________________________。
            
          （4）為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施（填編號）（    ）
            
          A.改用稀硫酸作電解液                        
            
          B.適當(dāng)增大電源的電壓
            
          C.適當(dāng)減少兩電極間距離                      
            
          D.適當(dāng)降低電解液的溫度
            
          （5）若c為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時間看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為________________________________。
          

			
          

			
          
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