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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列分子的空間構型可用sp2雜化軌道來解釋的是( )
          ①BF3�、�CH2=CH2　③�、�CH≡CH ⑤NH3　⑥CH4
          A. ①②③B. ①②④C. ③④⑤D. ①②③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，可用sp2雜化軌道來解釋說明中心原子含有3個價層電子對，據(jù)此判斷雜化類型。
          ①BF3分子中硼原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，故正確；
          ②CH2=CH2分子中每個碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，故正確；
          ③6分子中碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，故正確；
          ④CH≡CH分子中每個碳原子雜化軌道數(shù)為2，所以采取sp雜化，故錯誤；
          ⑤NH3分子中氮原子雜化軌道數(shù)為4，所以采取sp3雜化，故錯誤；
          ⑥CH4分子中碳原子雜化軌道數(shù)為4，所以采取sp3雜化，故錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將1 mol乙醇(其中的氧用18O標記)在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應。下列敘述錯誤的是(　　)
          A. 生成的乙酸乙酯中含有18O
          B. 生成的水分子中不含有18O
          C. 可能生成88 g乙酸乙酯
          D. 可能生成90 g乙酸乙酯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四種有機物說法正確的是
          A. 與 NaOH的水溶液共熱，反應后生成的醇能被氧化為醛
          B. CH3Cl中加入NaOH的水溶液共熱，再滴入AgNO3溶液，可檢驗該物質中含有的鹵素原子
          C. 發(fā)生消去反應得到兩種烯烴
          D. CH3Cl、、中加入 NaOH的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如表為某有機物與各種試劑的反應現(xiàn)象，則這種有機物可能是
          試劑
          鈉
          溴水
          NaHCO3溶液
          現(xiàn)象
          放出氣體
          褪色
          放出氣體
          A. CH2═CH﹣CH2﹣OHB. 
          C. CH2═CH﹣COOHD. CH3COOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是實驗室制備溴乙烷的裝置(已知溴乙烷的沸點38.4℃)。步驟如下:
          ①檢查裝置的氣密性,向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水;
          ②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇(密度為0.789g/cm3)、28mL78%濃硫酸,然后加入研細的23g溴化鈉和幾粒碎瓷片;
          ③小心加熱,使其充分反應。
          已知:NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
          請回答下列問題:
          (1)寫出燒瓶中制備溴乙烷的化學方程式___________________________________。
          (2)在大燒杯加入冰水的作用是____________________________________。溴乙烷的水溶性小于乙醇的水溶性,其原因是_________________________。反應一段時間后，U型管內可觀察到的現(xiàn)象是___________________________。
          (3)反應時若溫度過高會有副反應發(fā)生，寫出發(fā)生有機副反應的化學方程式________。(任寫一個)
          (4)反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質,最好選擇下列試劑中的__________(填序號)
          A.H2O B.CCl4 C.Na2SO3溶液 D.NaOH溶液
          除雜所需的主要玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。要進一步制得純凈的溴乙烷，可再用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行_________________(填操作名稱)。
          (5)最后制得溴乙烷產品14.2g，求上述實驗中溴乙烷的產率為____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）常溫常壓下，等質量的CH4和A氣體的體積之比為15:8,則A的摩爾質量為________。
          （2）已知標準狀況下，H2和O2的混合氣體體積為11.2L,混合后總質量為13克，則混合氣體的平均摩爾質量為_________,其中混有氧氣的體積為__________。
          （3）已知某種植物營養(yǎng)液配方如下：0.6mol KCl,0.4molK2SO4 ，0.2mol ZnSO4和1L水，若以KCl、K2SO4、ZnCl2和水來配制，則需KCl______mol，K2SO4___________mol，ZnCl2_____________mol。
          （4）某固體物質A在一定條件下受熱分解產物都是氣體，有關化學方程式為：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為_______(用d表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用CH4與Cl2發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實，某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖所示。根據(jù)要求填空：
          （1）實驗室制取Cl2的化學反應方程式為__________。
          （2）設V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲獲得最多的HCl，則x的取值范圍為____。
          （3）B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②將氣體混合均勻；③___________。
          （4）D裝置中的石棉上吸附著KI飽和溶液及KI粉末，其作用是___________________。
          （5）E裝置的作用是____(填字母，雙選)。
          A．收集氣體 B．吸收Cl2
          C．防止倒吸 D．吸收HCl
          （6）E裝置制得的鹽酸中還含有有機物，將兩者分離的最佳方法為________。
          （7）該裝置還存在缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，尾氣的主要成分是____(填字母，雙選)。
          A．CH4　 B．CH3Cl　 C．CH2Cl2　D．CHCl3　E.CCl4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO２而變質。
          （1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。
          （2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。
          ①A中發(fā)生反應離子方程式為_____________________。
          ②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。
          ③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）
          ④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應的化學方程式_____________，______________。
          ⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
          ⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。
          a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
          b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同
          c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
          ⑦讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為__________________。
          ⑧實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ca（ClO）2與濃鹽酸反應會生成Cl2，該反應的化學方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O
          （1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_____（填寫字母）。
          A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
          （2）產生0.3 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為______mol。
          （3）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目_________。
          

			
          

			
          
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