在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5 NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為( )
A．2 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1 C．5 mol·L－1 D．7.5 mol·L－1
奪冠金卷全能練考系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：河南省許昌高級中學(xué)2006~2007學(xué)年下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量評估試卷、高一化學(xué) 題型：058
請根據(jù)硫酸的相關(guān)內(nèi)容填空：
(1)實(shí)驗(yàn)室制H2，要把鋅粒加入到硫酸中，在此反應(yīng)中所用硫酸應(yīng)為________(填“濃”或“稀”)硫酸，所發(fā)生反應(yīng)的類型為________．
(2)在實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸能夠用于干燥某些氣體，是由于它具有________性．
(3)在200 mL燒杯中放入20 g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻，然后再加入15 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸，迅速攪拌．可以看到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的物質(zhì)．
①蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的________性．
②用化學(xué)方程式說明黑色物質(zhì)體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀物質(zhì)的原因：
________________________________
在反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)________性．
(4)下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的銅與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置：
①指出這套裝置存在的錯誤(寫出兩項(xiàng)即可)：
________________________________
②寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________，在此反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)________性．
③若當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體生成時，被還原的硫酸為________g．
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科目：高中化學(xué) 來源：湖北省2010-2011學(xué)年高三年級十月月考化學(xué)試題 題型：填空題
（15分）不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時壓強(qiáng)為10lkPa，溫度為0℃）。
（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_____________ 。
A．200 mL B．400 mL C．500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________________。
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmＬ氣體，則有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依據(jù)的原理是____________________________。
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的氣體中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代數(shù)式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n（H2）/n（SO2）的數(shù)值將
（填偏大、偏小或無影響）[來源:Z§xx§k.Com]
（5） 反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：
① ；
② ；
③ 。
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科目：高中化學(xué) 來源：上海市嘉定、黃浦區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題 題型：計(jì)算題
為了防治環(huán)境污染并對尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以回收高濃度的SO2并得到副產(chǎn)品化肥(NH4)2SO4和NH4HSO4。為測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出［已知：(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃］，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
|
實(shí)驗(yàn)序號 |
樣品的質(zhì)量/g |
NaOH溶液的體積/mL |
氨氣的體積/L |
|
Ⅰ |
7.4 |
40.00 |
1.68 |
|
Ⅱ |
14.8 |
40.00 |
3.36 |
|
Ⅲ |
22.2 |
40.00 |
1.12 |
|
Ⅳ |
37.0 |
40.00 |
0 |
（1）測定過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
_____________________________ 。
（2）3.7g該樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時，生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L。
（3）試求算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比。
（4）欲計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第______組數(shù)據(jù)，并由此計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，寫出計(jì)算過程。
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題
（14分）某研究性學(xué)生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他們設(shè)計(jì)了如圖所示裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。
試回答：
（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)；
（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（3）寫出C中反應(yīng)的離子方程式 ，并請你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟)：_________________ 。
（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
（5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷是__________________________________。
（6）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI，反應(yīng)完成時，共消耗Na2S2O3 200 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___ _____。
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，金屬離子的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)金屬離子所帶的電荷數(shù)為
，則可得關(guān)系式：
，解得
，由此可知，該硫酸鹽可為Al2(SO4)3
,且其物質(zhì)的量為0.5mol，因此其濃度為
，故答案選B。