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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在某無色溶液中加入鋁粉會產生氫氣，下列各組離子在該溶液中能大量共存的是
          A. Fe3+、NO3-、K+、Na+ B. Cu2+、OH-、SO42-、Cl-
          C. Ba2+、CO32-、OH-、K+ D. Na+、NH4+、Cl-、SO42-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】與鋁反應產生大量氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，A、Fe3+溶液呈黃色，故A不符；B、Cu2+溶液呈藍色，故B不符；C、Ba2+與CO32-生成BaCO3，故C錯誤；D、在酸性條件下該項中的四種離子不發(fā)生任何反應，符合題意；如在呈堿性條件下該項中的NH4+與OH-生成NH3·H2O，不能大量共存，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是 （　�。�
          A. 制Cl2時用排飽和氯化鈉溶液收集氣體：H2O + Cl2  Cl－+H+ + HClO
          B. SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O  H2SO32H++ SO32－
          C. 常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH CH3COO－+ H＋
          D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（13分）甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：
          反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=49.58 kJ·mol1
          反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
          反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=90.77 kJ·mol1
          回答下列問題：
          （1）反應Ⅱ的ΔH2= 。
          （2）反應Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是 （填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）。
          （3）恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 。
          A．混合氣體的密度不再變化
          B．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
          C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1∶3∶1∶1
          D．甲醇的百分含量不再變化
          （4）對于反應Ⅰ，不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的 是______。
          A．不同條件下反應，N點的速率最大
          B．溫度低于250 ℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大
          C．M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大
          D．實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率
          （5）若在1 L密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2 和CO2發(fā)生反應Ⅰ，則圖中M點時，產物甲醇的體積分數(shù)為 ；該溫度下，反應的平衡常數(shù)K= ；若要進一步提高甲醇的體積分數(shù)，可采取的措施有 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于金屬鋁的說法正確的是
          A. 金屬鋁能與所有的酸和堿發(fā)生反應
          B. 鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在，主要是因為它表面有致密而穩(wěn)定的氧化膜
          C. 在酒精燈火焰上灼燒鋁箔時，鋁箔會發(fā)生劇烈的燃燒現(xiàn)象
          D. 工業(yè)上利用電解氯化鋁溶液的方法冶煉鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于電解質的是
          A．二氧化硫 B．鐵 C．四氯化碳 D．碳酸鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是
          選項
          實驗操作和現(xiàn)象
          結論
          A
          向FeBr2溶液中通入適量Cl2，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色
          Cl2氧化性強于Br2
          B
          常溫下，等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋，溶液導電能力如圖
          HA酸性比HB弱
          C
          向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去
          反應產生乙烯
          D
          取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產生無色氣體
          氣體為氧氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某結晶水合物的化學式為RnH2O，其相對分子量為M。25℃時，將ag該晶體溶于bg水中恰好形成VmL飽和溶液，下列關系式正確的是
          A. 飽和溶液的物質的量濃度為c=mol·L-1
          B. 飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為w=％
          C. 25℃時R的溶解度為S=g
          D. 飽和溶液的密度為ρ=g·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化過程體現(xiàn)二氧化硫的漂白性的是
          A. 二氧化硫使氯水褪色 B. 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C. 二氧化硫使氯化鐵溶液褪色 D. 二氧化硫使品紅溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（14分）工業(yè)上可以采用熱還原法制備金屬鎂（鎂沸點為1107℃，熔點是648.8℃）。
          （1）將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式爐中先升溫至500℃保持一段時間，然后升溫至1450℃反應制得鎂。
          ①用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進行，其原因是 。
          ②焦炭與堿式碳酸鎂的物質的量的比值不同對鎂的還原率有較大影響，結果如圖。當比值大于15∶1時，還原率下降的原因可能是 。
          ③堿式碳酸鎂分解如圖所示，寫出在1450℃反應制得鎂的化學反應方程式 。
          （2）工業(yè)上可以采用MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合制備堿式碳酸鎂，寫出反應離子方程式 。
          反應采用68℃，溫度不宜高于68℃的原因是 。
          （3）工業(yè)采用電解MgCl2溶液產生Mg(OH)2，如圖。然后用Mg(OH)2懸濁液吸收煙氣中的二氧化碳，減少二氧化碳的排放同時產生堿式碳酸鎂。該電池的陰極電極反應式為 。電解時還得到副產物為 。
          

			
          

			
          
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