【題目】近年來，利用電化學(xué)催化方法進(jìn)行CO2轉(zhuǎn)化的研究引起了世界范圍內(nèi)的高度關(guān)注。下圖是以Cu作為催化劑CO2轉(zhuǎn)化為甲酸的反應(yīng)過程，有關(guān)說法不正確的是
A.過程①說明在催化劑作用下，O－C－O之間形成了一種特殊的化學(xué)鍵
B.過程②形成O－H鍵的過程放出了能量
C.反應(yīng)過程中微粒間的碰撞均為有效碰撞
D.每1 mol CO2完全轉(zhuǎn)化為甲酸需得2 mol e－
浙江名校名師金卷系列答案
全優(yōu)沖刺100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在3個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)＋C(s)
2CO(g)ΔH>0，分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是
容器 | 溫度/K | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | ||
n(CO2) | n(C) | n(CO) | n(CO) | ||
I | 977 | 0.28 | 0.56 | 0 | 0.4 |
II | 977 | 0.56 | 0.56 | 0 | x |
III | 1250 | 0 | 0 | 0.56 | y |
A.977K，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為2
B.達(dá)到平衡時，向容器I中增加C的量，平衡正向移動
C.達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
D.達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率大于28.6%
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【題目】對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）
A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：
(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖：
ΔH＝＋88.6 kJ/mol，
則M、N相比，較穩(wěn)定的是_____(用字母“M”或“N”表示)。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol，則a_____238.6(填“>”“<”或“＝”)。
(3)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g) 
Si3N4(s)＋6CO(g)，已知升高溫度CO的濃度增大。
①該反應(yīng)的焓變ΔH______(填“＞”“＜”或“＝”)0；
②降低溫度，其平衡常數(shù)值將______(填“增大”“減小”或“不變”)；
③增大壓強，N2的體積分?jǐn)?shù)將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】中國工程院院士、國家衛(wèi)健委高級別專家組成員李蘭娟團(tuán)隊，于2月4日公布阿比朵爾、達(dá)蘆那韋可抑制新型病毒。如圖所示有機物是合成阿比朵爾的原料，關(guān)于該有機物下列說法正確的是
A.分子式為C12H14NO3
B.易溶于水和有機溶劑
C.分子結(jié)構(gòu)中含有三種含氧官能團(tuán)
D.可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究氮及其化合物的性質(zhì)在人類進(jìn)步過程中具有極為重要的意義
(1)研究表明,CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)；②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。由圖可知總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)____(填“①”或“②”)決定。
(2)工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步可逆反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為____________________。
(3)基元反應(yīng)是指反應(yīng)物直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)。飛秒激光為代表的分子動力學(xué)可測得過程中出現(xiàn)的物質(zhì)的光譜從而研究反應(yīng)的機理，反應(yīng)級數(shù)是速率方程中濃度項的冪次之和，用n表示。反應(yīng)級數(shù)越大表示濃度對反應(yīng)速率影響越大。已知：基元反應(yīng)N2O5═N2O4+
O2 v═Kc(N2O5)是一級反應(yīng)；則基元反應(yīng)NO2+CO=CO2+NO v=Kc(NO2)c(CO)此反應(yīng)為__________級反應(yīng)。（兩個方程涉及的物質(zhì)均為氣態(tài)）若v的單位為mol/(L·S)，用n表示反應(yīng)級數(shù)，則化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)K的單位通式為_______________。
(4)已知反應(yīng)：2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)在1L密閉容器中進(jìn)行，該反應(yīng)達(dá)到平衡過程測得下表數(shù)據(jù)。
實驗序號 | 溫度℃ | 初始NO濃度(mol·L－1) | 初始H2濃度(mol·L－1) | NO的平衡轉(zhuǎn)化率 |
1 | 110 | 1.2 | 1.2 | a |
2 | 110 | 1.0 | 1.0 | 50% |
3 | 100 | 1.0 | 1.0 | b |
①在110 ℃時，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。
②在實驗2的平衡體系中再加入1.0mol NO和
③實驗1中，NO的轉(zhuǎn)化率a________50%(填“＞”、“＝”或“＜”)。實驗3中，b的值________(填字母序號)。
A．等于50% B．大于50%
C．小于50% D．由本題所給資料無法判斷
(5)一種直接肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，回答下列問題
①b為電池的_________極
②負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為_________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量稱為鍵能。已知H-H，H-O，和O=O鍵的鍵能分別為436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.H2O（g）=H2（g）+
O2（g）△H=-485kJ/mol
B.H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+485kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485kJ/mol
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-485kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是___________、___________。
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒___________（填“能”或“否”），其
原因是 。
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
已知：Q＝cm（t2－t1），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。
①計算完成上表ΔH＝_____________。
②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果__________（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果____________（填“有”或“無”）影響。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將盛有14 mL由二氧化氮和氧氣組成的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余4 mL氣體(相同狀況下測定)，原混合氣體中二氧化氮和氧氣的體積分別是多少？____________________
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