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          【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（ ）
          A.1.8 g D2O含有NA個中子
          B.用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015 NA
          C.在Na2O2與CO2的反應中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，消耗22.4 L的CO2
          D.25℃時，7 g C2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個C﹣H鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A、1.8g D2O的物質(zhì)的量為  =0.09mol，含有0.9NA個中子，故A錯誤；
          B、氫氧化鐵膠體的制備，是利用鐵離子的水解，水解是可逆的，所以含膠粒數(shù)小于0.015NA ， 故B錯誤；
          C、每轉(zhuǎn)移NA個電子時，消耗1mol的CO2 ， 但題目沒有告訴是否標況，故C錯誤；
          D、可以將混合所體變成單一的氣體（CH2）n ， 7g（CH2）n 物質(zhì)的量為  =  mol，而1mol（CH2）n氣體中含有2nmolC﹣H鍵，所以7g C2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個C﹣H鍵，故D正確．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]22H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑，實驗室中以鋅粒，三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒，已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應．制備過程中發(fā)生的相關反應如下： 
          Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
          2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
          2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]22H2O（s）

          請回答下列問題：
          （1）儀器1的名稱是 ．
          （2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是（選下面的A、B或C）；目的是 ． 
          A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入 B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
          （3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關閉閥門（填“A”或“B”，下同），打開閥門 ．
          （4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是 ．
          （5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]22H2O9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
          （6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+ ， 最好往廢液中通入足量的，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應小于10﹣5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10﹣31 ，  ≈4，lg2≈0.3】
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于化學反應的下列說法中正確的是（　�。�
          A. 分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
          B. 原子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
          C. 能量變化主要是由化學鍵變化引起的
          D. 能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】區(qū)別羊毛和棉花最簡便的方法是（　�。�
          A. 加入碘水B. 浸入水中
          C. 加稀硫酸水解D. 火上灼燒聞氣味
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列離子能與H+、Cl—、Fe3+在同一溶液中大量共存的是
          A.Fe2+B.ClO—C.I—D.HCO3—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是
          A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. FeCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)有固定溶、沸點的是
          A. 煤油B. 花生油C. 已酸D. 聚乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)  ．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（ ）
          A.該反應的焓變?yōu)檎?/span>
          B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
          C.升高溫度，逆反應速率減小
          D.該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫在空氣中燃燒可以生成SO2 ， SO2在催化劑作用下可以被氧化為SO3 ， 其熱化學方程式可表示為：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ/mol，SO2（g）+  O2（g）SO3（g）；△H=﹣98.3kJ/mol．如圖是上述兩個反應過程與能量變化的關系圖，其中Ⅰ表示0.4mol SO2（g）、1.6mol SO3（g）、0.2mol O2（g）具有的能量，Ⅲ表示64gS（g）與96g O2（g）所具有的能量．
          （1）Ⅰ→Ⅱ的反應是（填“吸熱”，“放熱”）反應．
          （2）c為KJ．
          （3）圖示中b的大小對Ⅲ→Ⅱ反應的△H的影響是 ．
          A.△H隨著b的增大而增大
          B.△H隨著b的增大而減小
          C.△H隨著b的減小而增大
          D.△H不隨b的變化而變化
          （4）圖中的d+e﹣b=KJ． 
          

			
          

			
          
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