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          【題目】已知某反應aA（g）+bB（g） cC（g）△H = Q 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1 和 T2 ）及壓強（P1 和 P2 ）下，混合氣體中 B 的質(zhì)量分數(shù) w（B）與反應時間（t）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 （ ）
          A.T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0
          B.T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0
          C.T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0
          D.T1＞T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          平衡建立的過程中，溫度越高，壓強越大，平衡越快達到，結(jié)合圖像，可理解為“先拐先平，條件高”，當溫度為T1時，可得P2>P1，當壓強為P2時，可得T1>T2，進而發(fā)現(xiàn)溫度越高時，B的質(zhì)量分數(shù)越小，說明溫度高有利于正向反應，所以該反應為吸熱反應，Q>0；壓強越大B的質(zhì)量分數(shù)越大，說明壓強大有利于逆向反應，所以該反應的反應物氣體分子數(shù)小于生成物氣體分子數(shù)，即a+b<c。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中和滴定是化學定量實驗之一。某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號）
          （2）選用的指示劑是 。(a、石蕊 b、甲基橙)
          （3）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。
          （4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。
          A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
          B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
          （5）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處。
          滴定次數(shù)
          待測氫氧化鈉溶液的體積/ mL
          0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          溶液體積/ mL
          第一次
          25.00
          第二次
          25.00
          2.00
          28.08
          26.08
          第三次
          25.00
          0.22
          26.34
          26.12
          （6）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝ 。
          （7）滴定終點的判定依據(jù)是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是（ ）
          A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車
          B.氘、氘用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span>
          C.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料
          D.開采可燃冰，將其作為能源使用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)。下列所給量不再變化表明該反應已達平衡狀態(tài)的是（ ）
          A.混合氣體的壓強B.混合氣體的質(zhì)量
          C.混合氣體的密度D.混合氣體各組分的質(zhì)量分數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法不正確的是（ ）
          A.該裝置構(gòu)成了電解池
          B.鐵腐蝕過程中化學能轉(zhuǎn)化為電能
          C.活性炭在該裝置中并無實際作用
          D.正極電極反應式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】錳的合金及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。如二氧化錳是重要的氧化劑、催化劑、干電池中的去極劑；硫酸錳是重要的微量元素肥料。
          Ⅰ．某工廠以菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、硫酸錳晶體的工藝流程如下圖所示：
          常溫下幾種金屬氧化物沉淀時的pH：
          Mn(OH)2
          Fe(OH)3
          Cu(OH)2
          開始沉淀時的pH
          7.2
          2.7
          4.7
          完全沉淀時的pH
          x
          3.7
          6.7
          (1)該工廠調(diào)pH時，選擇試劑a的成分最好是________，濾渣Ⅱ的成分是________，操作X是________、洗滌、低溫烘干。
          (2)為確保除盡雜質(zhì)而又不損失錳，pH調(diào)整的范圍為________；若常溫下離子(X)沉淀完全的標準是c(X)<1.0×10-5mol／L，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13，則使Mn2+完全沉淀時溶液的pH最小為________。
          (3)若濾液Ⅱ顯酸性，請寫出電解法制備MnO2時陽極上的電極反應式：________。
          Ⅱ．50.7g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線)如下圖所示。(已知：M(Mn)=55g／mol)
          (1)850℃時，所得固體的化學式為：________________________。
          (2)1150℃時，反應的化學方程式為：________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：
          (1)該反應的正反應為________熱反應，且m＋n________p（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          以下各題填“增大”、“減小”或“不變”
          (2)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。
          (3)若體積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。
          (4)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)________；增壓時，B的質(zhì)量分數(shù)________。
          (5)若升高溫度，則B的濃度________，平衡時B、C的濃度之比將________。
          (6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)達到新平衡時混合物顏色________；若壓強不變，則加入C達到新平衡時混合物顏色________。（填“變深”、“變淺”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
          ①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
          A.①④B.②③C.①③D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A.如圖可表示水分解過程中的能量變化
          B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
          C.需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應
          D.已知Ⅰ：反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=-a kJ/mol，
          Ⅱ：鍵能H-H：b kJ/mol，Cl-Cl：c kJ/mol。則斷開1 mol H-Cl鍵所需能量為kJ
          

			
          

			
          
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