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          【題目】已知、均為短周期元素，A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素有以下敘述：①原子序數(shù)：A＞B；②原子半徑：A＜B；③離子半徑：A＞B；④原子最外層電子數(shù)：A≤B，其中正確的是（ ）
          A.①②B.①④C.②③D.②③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩種離子的核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素的下一周期。
          ①A元素處于B元素的下一周期，則原子序數(shù)：，①正確；②A元素處于B元素的下一周期，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑：，②錯(cuò)誤；③A元素處于B元素的下一周期，核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：，③錯(cuò)誤；④當(dāng)原子最外層電子數(shù)時(shí)，易失去最外層電子形成陽離子，當(dāng)原子最外層電子數(shù)時(shí)，易得到電子形成陰離子，當(dāng)最外層電子數(shù)時(shí)，可以形成陽離子或陰離子，則原子最外層電子數(shù)：，④正確。綜上所述，①④正確，B正確，故答案為：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。
          電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：
          RuII  RuII *(激發(fā)態(tài))
          RuII *→RuIII+e-
          I3-+ 2e-→3I-
          RuIII+3I-→RuII++ I3-
          下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是 ( )
          A. 電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極
          B. 電池工作時(shí)，I－離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電
          C. 電池工作時(shí)，電解質(zhì)中I－和I3－濃度不會(huì)減少
          D. 電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】M是苯的同系物，其結(jié)構(gòu)為，則M的結(jié)構(gòu)式共有（　�。�
          A.6種B.24種C.36種D.64種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鐵的用途較為廣泛。工業(yè)上用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如圖：
          （1）“溶解”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為___。
          （2）操作Ⅰ的名稱是___。
          （3）加入 NH4HCO3溶液生成FeCO3沉淀和CO2，則“廢液”中含有的主要離子有___。
          （4）在空氣中煅燒FeCO3可得產(chǎn)品Fe2O3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，產(chǎn)品Fe2O3中�；煊�FeO。為了減少FeO，“煅燒”時(shí)可以采取的措施有___（寫一條）。
          （5）產(chǎn)品Fe2O3與A粉的混合物稱為鋁熱劑，可用于焊接鐵軌。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《焦點(diǎn)訪談》欄目中曾報(bào)道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點(diǎn)。已知鉈有兩種天然同位素和。下列關(guān)于說法正確的是（ ）
          A. 中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為122B. 中子數(shù)與電子數(shù)之差為122
          C. 質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為81D. 質(zhì)量數(shù)與電子數(shù)之差為81
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，其原子半徑的大小順序?yàn)?/span>X＞Y＞Z，原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，其中A為X、Y組成的雙原子分子，B和C均為10電子分子。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
          A.X的最外層電子數(shù)為6
          B.A和C之間不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
          C.B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)
          D.A不能溶于B中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知、均為短周期元素，A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素有以下敘述：①原子序數(shù)：A＞B；②原子半徑：A＜B；③離子半徑：A＞B；④原子最外層電子數(shù)：A≤B，其中正確的是（ ）
          A.①②B.①④C.②③D.②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)裝置如圖（部分裝置省略），反應(yīng)原理如下：
          實(shí)驗(yàn)操作步驟：
          ①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。
          ②裝上分水器、電動(dòng)攪拌器和溫度計(jì)，加熱至分水器下層液體接近支管時(shí)將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸餾，蒸出過量的乙醇，至瓶?jī)?nèi)有白煙(約3h)，停止加熱。
          ③將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗(yàn)至呈中性。
          ④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層。用無水CaC12干燥，粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當(dāng)溫度超過140℃時(shí)，直接接收210-213℃的餾分，最終通過蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL。
          可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          相對(duì)分子質(zhì)量
          密度（g/cm3）
          沸點(diǎn)/℃
          溶解性
          苯甲酸
          122
          1.27
          249
          微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
          苯甲酸乙酯
          150
          1.05
          211-213
          微溶于熱水，溶于乙醇、乙醚
          乙醇
          46
          0.79
          78.5
          易溶于水
          乙醚
          74
          0.73
          34.5
          微溶于水
          回答以下問題：
          (1)反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器名稱是______，其作用是____
          (2)步驟①中加濃硫酸的作用是_________，加沸石的目的是______。
          (3)步驟②中使用分水器除水的目的是_________。
          (4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是________ 。
          (5)步驟④中有機(jī)層從分液漏斗的____（選填“上口倒出”或“下口放出”）。
          (6)本實(shí)驗(yàn)所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率是________%。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正確的是( )
          A. 圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
          B. 圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小容積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
          C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑
          D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
          

			
          

			
          
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