【題目】有機(jī)合成中常用的鈀/活性炭催化劑若長期使用，會(huì)被鐵、有機(jī)化合物等雜質(zhì)污染而失去活性，成為廢催化劑，一種由廢催化劑制取PdCl2的工藝流程如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）“焙燒1”的目的是___________________________。
（2）寫出甲醇(HCOOH)與PdO反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
（3）在“調(diào)pH為8-9”是為了除去鐵元素，寫出除鐵的離子方程式為______________________。
（4）加入濃鹽酸酸洗的目的是___________________。
（5）寫出證明“焙燒2”中固體已分解完全的實(shí)驗(yàn)操作___________________。
【答案】
（1）使碳和有機(jī)化合物等可燃物通過燃燒而除掉
（2）HCOOH+PdO═Pd+CO2↑+H2O
（3）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
（4）降低Pd(NH3)2Cl2溶解度，使其沉淀
（5）灼燒至前后兩次稱量固體的質(zhì)量不變時(shí)，證明固體分解完全
【解析】
試題分析：（1）鈀/活性炭催化劑若長期使用，會(huì)被鐵、有機(jī)化合物等雜質(zhì)污染而失去活性，則該催化劑中含有有機(jī)物，為了使有機(jī)物等可燃物充分燃燒，要加入過量的氧氣；
（2）根據(jù)題給信息知，甲酸被氧化生成二氧化碳，則金屬氧化物被還原生成金屬單質(zhì)，同時(shí)該反應(yīng)中還生成水，反應(yīng)方程式為：HCOOH+PdO═Pd+CO2↑+H2O；
（3）滴加氨水除去溶解中的Fe3+發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；
（4）用鹽酸酸洗可促進(jìn)溶解平衡逆向移動(dòng)，降低Pd(NH3)2Cl2溶解度，使其沉淀；
（5）當(dāng)固體完全分解后，繼續(xù)加熱質(zhì)量不再發(fā)生改變，故固體灼燒至前后兩次稱量固體的質(zhì)量不變時(shí)，即證明固體分解完全。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
（1）用于發(fā)射“天宮一號(hào)”的長征二號(hào)火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量，同時(shí)生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。
（2）298 K時(shí)，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）
N2O4（g）ΔH＝－a kJ·mol－1 （a＞0）。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。
①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
②在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示。
下列說法正確的是（ ）
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)V（正） V（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖3所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，
①水的電離程度最大的是__________（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）
②其溶液中c（OH-）的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是 ；
③在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機(jī)物M(
)是一種重要的化工原料，請(qǐng)回答下列問題：
（1）M的分子式為 。
（2）M與H2按物質(zhì)的量比1:1反應(yīng)的產(chǎn)物，可能具有的性質(zhì)是 (填序號(hào))
A．易燃 B．難溶于水 C．可發(fā)生加成反應(yīng)
（3）某耐熱型樹脂R可由M和丙烯腈(CH2=CHCN)共聚而成。假定按1:1比例反應(yīng)，試寫出R的結(jié)構(gòu)簡式： 。
（4）以M為原料合成產(chǎn)品N(
)的流程如下(條件略)
則A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，反應(yīng)②的發(fā)生條件通常是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）。
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是 。
（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用 式滴定管，可使用的指示劑為 。
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。
（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將 （填“偏高”或“偏低”）。
（5）測(cè)定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)為 mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）
（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為 ，制備X的化學(xué)方程式為 ；X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F處于第一個(gè)長周期。
（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為______________________________；
（2）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-的結(jié)構(gòu)式為_______________；
（3）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為_______________；
（4）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_________；
（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COONO2(PAN)等二次污染物。
①下列說法正確的是__________________；
A．N2O為直線型分子
B．C、N、O的第一電離能依次增大
C．CH2=CH一CHO分子中碳原子均采用sp2雜化
D．相同壓強(qiáng)下，HCOOH沸點(diǎn)比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H20)5]S04，該配合物中心離子的配體為_____________，其中提供空軌道的是__________________(填微粒符號(hào))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)△H＜0
（1）制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是__________________，液體石蠟鼓泡瓶的作用是_____________；
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是_____________(填寫操作名稱)，為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是_____________(填寫選項(xiàng)序號(hào))。
a．常壓加熱烘干 b．高壓加熱烘干 c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖所示，能否將濃H2SO4改為稀H2SO4_____________(填“能”或“否”)，理由是_____；
（2）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為2.000g．則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2-硝基-l，3-苯二酚由間苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：
部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：
制備過程如下：
第一步：磺化。稱取71.5g間苯二酚，碾成粉末放入燒瓶中，慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度在一定范圍內(nèi)15min(如圖1)。
第二步：硝化。待磺化反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續(xù)攪拌l5min。
第三步：蒸餾。將硝化反應(yīng)混物的稀釋液轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶B中，然后用圖2所示裝置進(jìn)行水蒸氣蒸餾。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中把問苯二酚碾成粉末需要的玻璃儀器是________。
（2）磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為(填字母)________。
a．30℃～60℃ b．60℃～65℃ c．65℃～70℃ d．70℃～100℃
（3）硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是____________。
（4）圖2中，燒瓶A中長玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強(qiáng)過大引起事故，又能防止___________；直形冷凝管C中的現(xiàn)象是_________，反應(yīng)一段時(shí)間后，停止蒸餾，此時(shí)的操作是____________(填有關(guān)旋塞和酒精燈的操作)。
（5）水蒸氣蒸餾是分離和提純有機(jī)物的方法之一，被提純物質(zhì)必須具備的條件正確的___________。
a．不溶或難溶于水，便于最后分離 b．在沸騰下與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
c．具有一定的揮發(fā)性 d．具有較低的熔點(diǎn)
（6）本實(shí)驗(yàn)最終獲得12.0g桔紅色晶體，則2-硝基-1，3-苯二酚的產(chǎn)率約為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外活動(dòng)小組模擬工業(yè)制備純堿，方案如下：
(一)實(shí)驗(yàn)原理：向飽和食鹽水中通入足量氨氣和過量二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉。（1）寫出相關(guān)離子方程式 。
(二)實(shí)驗(yàn)裝置：所需實(shí)驗(yàn)藥品和裝置如下圖所示：
(三)實(shí)驗(yàn)步驟：
(2)組裝好裝置，然后應(yīng)該進(jìn)行的操作是 。
(3)中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中；D中加入足量氫氧化鈉固體，E中加入足量濃氨水；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)。儀器A的名稱是 ，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是 。
(4)先打開 (填K1或K2)，將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶。大約20分鐘左右時(shí)，觀察到飽和食鹽水上方有 現(xiàn)象時(shí)，再打開 (填K1或K2)，將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn)，約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體。
(四)純堿制備：
(5)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲得到純堿，將固體過濾、洗滌后，還需進(jìn)行的操作是 (不加任何其它試劑，裝置任選)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若將上述操作產(chǎn)生的氣體全部通過濃硫酸，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重0.28g，則制得的純堿質(zhì)量為 g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙二酸(俗名草酸)廣泛存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，但其鈣鹽難溶于水。其晶體(H2C2 O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解�；卮鹣铝袉栴}：
（1）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)探究草酸晶體的分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了右圖的裝置，其中裝置B的主要作用是_____________________。通過觀察裝置C中的__________________________現(xiàn)象，可以確定草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_________________________________。
（2）另一組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中不可能只有CO2，從氧化還原反應(yīng)知識(shí)的原理推測(cè)可能含有 CO，為了進(jìn)驗(yàn)證此猜想，該組同學(xué)選用了實(shí)驗(yàn)中的裝置 A、B 和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①該組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/span> A、B、_______________。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是__________________。
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是____________________________________。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)___________________________________。
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