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          關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是
          A．隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小
          B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素
          C．在化學(xué)反應(yīng)中，原子首先失去的電子能量最低
          D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、同周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小，錯(cuò)誤；B、同種元素的不同核素的中子數(shù)一定不同，所以具有相同的中子數(shù)的不同的核素一定不屬于同種元素，正確；C、在化學(xué)反應(yīng)中，原子首先失去的電子能量最高，錯(cuò)誤；D、在元素周期表中，各主族元素的最高化合價(jià)一般與其族序數(shù)相等，但有些元素?zé)o最高價(jià)，如F元素?zé)o正價(jià)，錯(cuò)誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          　a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大；a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，第一電離能I1(a)<I1(c)<I1(b)，且其中基態(tài)b原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)； d為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素；f的原子序數(shù)為29。請(qǐng)回答下列問題。(如需表示具體元素請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào))
          （1）寫出ac2的電子式__________；基態(tài)f原子的外圍電子排布式為                  。
          （2）寫出一種與ac2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式                    。
          （3）b的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比同族元素氫化物的沸點(diǎn)         。（填“高”或“低”）

          （4）化合物M由c、d兩種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如甲，則M的化學(xué)式為                。
          （5）化合物N的部分結(jié)構(gòu)如乙，N由a、b兩元素組成，則硬度超過金剛石。試回答：①N的晶體類型為________________________，其硬度超過金剛石的原因是___________________。
          ②N晶體中a、b兩元素原子的雜化方式均為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
          （1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是       。
          A．N2可用于填充霓虹燈。其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量
          B．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na
          C．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)為4d
          D．Bi原子中最外層有5個(gè)能量相同的電子
          （2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是          。向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。該晶體中含有的化學(xué)鍵除普通的共價(jià)鍵外，還有        和        。
          （3）PCl3分子中，Cl－P－Cl鍵的鍵角____      109o28’（填“>”“<”或“=”）。
          （4）白磷（P4）是磷的一種單質(zhì)，它屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。己知該晶體的密度為g·cm－3，晶胞的邊長為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為__    mol-l（用含ρ、a的式子表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是      。
          （2）某正二價(jià)陽離子核外電子排布式為［Ar］3d54s0,該金屬的元素符號(hào)為      。
          （3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是      。
          A．NH4Cl晶體B．Na3AlF6晶體C．Na2CO3?10H2O晶體
          D．CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液
          （4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：   
          鍵
          		H-H
          		N-H
          		N-N
          		N=N
          		N≡N
          鍵能/kJ?mol-1
          		436
          		391
          		159
          		418
          		945
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式：               。
          （5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：
           
          		分子式
          		結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
          		熔點(diǎn)
          		沸點(diǎn)
          		水溶性
          乙醇
          		C2H6O
          		C2H5OH
          		-114．3℃
          		78．4 °C
          		互溶
          二甲醚
          		C2H6O
          		CH3OCH3
          		-138．5℃
          		 -24．9℃
          		微溶
            乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是                                。
          （6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液。該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍(lán)色晶體析出，請(qǐng)畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是             (　　)
          A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族
          B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
          C．離子化合物中不可能存在共價(jià)鍵
          D．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          (13分)有短周期元素A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中A是周期表中原子半徑最小的元素，B的核外有兩個(gè)電子層，其核外電子數(shù)為兩層電子數(shù)之差的三倍；A、E和D、F分別同族。D的最外層電子數(shù)等于B的原子序數(shù)。試根據(jù)以上敘述回答：
          (1)寫出元素符號(hào)：C____________、D____________、E_____________、F_____________；
          (2)寫出由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽反應(yīng)的離子方程式________________________；
          (3)E單質(zhì)點(diǎn)燃時(shí)生成的淡黃色固態(tài)化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；
          （4）A與C的最低價(jià)形成的化合物為M：
          ① 設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證M的濃溶液的酸堿性________________________。（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
          ②寫出M催化氧化的化學(xué)方程式_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖，關(guān)于X、Y、 Z的說法正確的是   (   )
          A．相同條件下，三種元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)時(shí)，X單質(zhì)最劇烈
          B．由氫、氧和Z元素形成的常見化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
          C．ZO2能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z單質(zhì)
          D．Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下列圖示的說法中不正確的是 （  ）                                                
          A．用圖 ① 所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
          B．用圖 ② 所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集H2氣體
          C．圖 ③ 表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”為吸熱反應(yīng)
          D．圖 ④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，在正極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準(zhǔn)晶體”而獨(dú)享2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)以及獎(jiǎng)金�，F(xiàn)在，準(zhǔn)晶體已在很多應(yīng)用領(lǐng)域“大展拳腳”，可用來制造不粘鍋、發(fā)光二極管、熱電轉(zhuǎn)化設(shè)備等。
          （1）鐵在周期表中的位置              ，鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；
          （2）工業(yè)煉鋁用的原料是       （填A(yù)l2O3或AlCl3），不用另一種的原因是     
                                                                         ；
          （3）銅在潮濕的空氣中會(huì)生成銅綠，寫出該反應(yīng)方程式
                                                                     ；
          （4）用電解法制Fe(OH)2沉淀，下列可做電解質(zhì)溶液的是     
          A．純凈水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
          

			
          

			
          
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