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        1. 10 ℃時某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1,若溫度每升高10 ℃反應(yīng)速率增加到原來的2倍,為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol·L-1·s-1,則該反應(yīng)需在什么溫度下進行(    )

          A.30 ℃                 B.40 ℃                      C.50 ℃               D.60 ℃

          解析:把反應(yīng)速率提高到1.6 mol·L-1·s-110 ℃時反應(yīng)速率的16倍,即為24倍。所以,=4,則Δt=40 ℃,則反應(yīng)需在50 ℃下進行。

          答案:C

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          A、J是日常生活中常見的兩種金屬,這兩種金屬和NaOH組成原電池,A作負極;F常溫下是氣體,各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及條件略去).

          請回答以下問題:
          (1)寫出原電池的負極反應(yīng)方程式
          Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
          Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

          (2)常溫時pH=12的C溶液中,溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為
          10-2-10-12mol/L或c(OH-)-c(H+
          10-2-10-12mol/L或c(OH-)-c(H+
          (寫出計算式);相同條件下,等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中,C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關(guān)系:前者
          后者(用“>”、“<”或“=”表示).
          (3)金屬A的氯化物沸點較低,又易升華,能否電解這種熔融氯化物來生產(chǎn)A?
          .原因是
          因為A的氯化物熔沸點低,據(jù)此判斷它的晶體為分子晶體,在熔融態(tài)時不電離,不能被電解
          因為A的氯化物熔沸點低,據(jù)此判斷它的晶體為分子晶體,在熔融態(tài)時不電離,不能被電解

          (4)寫出A→J反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3



          (5)由J制備的J(C5H52的結(jié)構(gòu)如圖1,其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同.但早期人們卻錯誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為:.核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu).在核磁共振氫譜中,正確的結(jié)構(gòu)有
          1
          1

          種峰,錯誤的結(jié)構(gòu)有
          3
          3
          種峰.
          (6)含A元素的某鹽X常做凈水劑,X做焰色反應(yīng)時,透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色.500mLX的溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量
          與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2:請回答:X晶體的俗名為
          明礬或白礬
          明礬或白礬
          ;其溶液的物質(zhì)量濃度為
          1
          1
          mol/L.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          I.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
          (1)圖1是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況.從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=
          0.075mol?L-1?min-1
          0.075mol?L-1?min-1
          ;
          (2)圖2表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化.曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化.該反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          (選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-91KJ/mol
          CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-91KJ/mol
          ;選擇適宜的催化劑,
          不能
          不能
          (填“能”或“不能”)改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱;
          (3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為
          K=
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          K=
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          ,溫度升高,平衡常數(shù)K
          減小
          減小
          (填“增大”、“不變”或“減小”);
          (4)恒容條件下,下列措施中能使 
          n(CH3OH)
          n(CO)
          增大的有
          c
          c

          a.升高溫度;    b.充入He氣    c.再充入1molCO和2molH2    d.使用催化劑
          II.(13分)某化學(xué)課外活動小組設(shè)計實驗探究氮的化合物的性質(zhì),裝置如下圖所示(A裝置未畫出),其中A為氣體發(fā)生裝置.A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選取:a.NH4HCO3、b.NH4Cl、c.Ca(OH)2、d.NaOH.
          檢查裝置氣密性后,先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后,撤去C處酒精燈.部分實驗現(xiàn)象如下:鉑絲繼續(xù)保持紅熱,F(xiàn)處銅片逐漸溶解.
          (1)實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑,該試劑是
          a
          a
          (填備選試劑的字母);此時A中主要的玻璃儀器有
          試管、酒精燈(導(dǎo)管)
          試管、酒精燈(導(dǎo)管)
          (填名稱).
          (2)A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收,寫出任意一個B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

          (3)對于C中發(fā)生的可逆反應(yīng),下列說法正確的是
          a
          a

          a.增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          b.工業(yè)上進行該反應(yīng)時,可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          c.該反應(yīng)在一定條件下達到平衡時,反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4:5
          (4)請在圖坐標(biāo)中畫出C裝置中反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化示意圖,并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式.
          (5)待實驗結(jié)束后,將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中,產(chǎn)生無色混合氣體甲,溶液呈中性,則實驗前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是
          0.25
          0.25
          mol,甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
          2.8
          2.8
          L(忽略氣體的溶解).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?上饒一模)如圖1,A、J是日常生活中常見的兩種金屬,這兩種金屬和NaOH組成原電池,A作負極;F常溫下是氣體,各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及條件略去).

          請回答以下問題:
          (1)寫出原電池的負極反應(yīng)方程式
          Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
          Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

          (2)常溫時pH=12的C溶液中,溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為
          10-2-10-12mol/L或c(OH-)-c(H+
          10-2-10-12mol/L或c(OH-)-c(H+
          (寫出計算式);相同條件下,等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中,C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關(guān)系:前者
          后者(用“>”、“<”或“=”表示).
          (3)金屬A的氯化物沸點較低,又易升華,能否電解這種熔融氯化物來生產(chǎn)A?
          .原因是
          因為A的氯化物熔沸點低,據(jù)此判斷它的晶體為分子晶體,在熔融態(tài)時不電離,不能被電解
          因為A的氯化物熔沸點低,據(jù)此判斷它的晶體為分子晶體,在熔融態(tài)時不電離,不能被電解

          (4)寫出②的化學(xué)方程式
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          4NO+6H2O

          (5)寫出A→J反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3

          (6)含A元素的某鹽X常做凈水劑,X做焰色反應(yīng)時,透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色.則:
          ①水溶液與NaHCO3溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為:
          Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2
          Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2

          ②500mLX的溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2:請回答:X晶體的俗名為
          明礬或白礬
          明礬或白礬
          ;其溶液的物質(zhì)的量濃度為
          1mol/L
          1mol/L
          mol/L.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有:

          ① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   ΔH1=+206.1 kJ/mol

          ② CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)  ΔH2=+247.3 kJ/mol

          ③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)    ΔH3

          請回答下列問題:

          ⑴ 在一密閉容器中進行反應(yīng)①,測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示。反應(yīng)進行的前5 min內(nèi), v(H2)=  ▲  ;10 min時,改變的外界條件可能是  ▲  。

          c/mol·L-1

           

          ⑵ 如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②,并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖3所示,請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像。

          ⑶ 反應(yīng)③中ΔH3=  ▲  。800℃時,反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:

          CO

          H2O

          CO2

          H2

          0.5 mol

          8.5 mol

          2.0 mol

          2.0 mol

          此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是  ▲  (填代號)。

          a.v(正)>v(逆)       b.v(正)<v(逆)        c.v(正)=v(逆)       d.無法判斷

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