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          【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)：工業(yè)革命前的65萬年間，地球大氣層中的溫室氣體穩(wěn)定，CO2含量一直處在180 ppm～289 ppm之間，CH4含量在320 ppb～720 ppb之間，現(xiàn)在大氣中的CO2和CH4含量分別高達(dá)380 ppm和1700 ppb，導(dǎo)致溫室氣體含量變化的主要原因是(　 )
          ①以煤為能源的機(jī)器的廣泛使用 ②以石油為能源的機(jī)器的廣泛使用
          ③以原子能為能源的核工業(yè)的發(fā)展 ④以風(fēng)能、太陽能為能源的新工業(yè)的發(fā)展
          A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          所有能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的因素均是造成溫室效應(yīng)的原因。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅－鋅原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，當(dāng)該原電池工作時
          A. 銅電極發(fā)生氧化反應(yīng) B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
          C. 電子由銅極經(jīng)外電路流向鋅極 D. 電解質(zhì)溶液中的H+濃度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點(diǎn)。
          （1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
          ①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1 
          ②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1 
          ③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1 
          寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的熱化學(xué)方程式_____________。
          （2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：
          反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+ O3(g)  NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1  Ea1 = 3.2 kJmol-1
          反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1
          已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g)  3O2(g)。請回答：
          其它條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應(yīng)相同時間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：
          ①由圖1可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。
          ②下列說法正確的是________。
          A．P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)
          B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
          C．其它條件不變，若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率
          D．臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2，但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫
          ③假設(shè)100℃時P、Q均為平衡點(diǎn)，此時反應(yīng)時間為10分鐘，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol；NO的平均反應(yīng)速率為________；反應(yīng)Ⅱ在此時的平衡常數(shù)為_______________。
          （3）用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時獲得電能：
          ①M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。
          ②質(zhì)子交換膜右側(cè)的溶液在反應(yīng)后pH________（填“增大”、“減小”、“不變”）。
          ③當(dāng)外電路通過0.2 mol電子時，質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量______（填“增大”或“減小”）_______克。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表中是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是配料( )
          配料
          精鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑
          碘含量
          35±15 mg/kg
          儲存方法
          密封、避光、防潮
          食用方法
          烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
          A. 高溫會導(dǎo)致碘的損失 B. 碘酸鉀可氧化氯化鈉
          C. 可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀 D. 該碘鹽中碘含量是指碘酸鉀的含量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式中，不正確的是
          A. 二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
          B. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH
          C. 金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
          D. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：Fe3＋＋2I-＝Fe2＋＋I(xiàn)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，
          下列說法不正確的是
          A. H2A的電離方程式為：H2A==H++HA- HA-A2-+H+
          B. 室溫下，電離平衡HA-A2-+H+的平衡常數(shù)Ka=10-3。
          C. 等物質(zhì)的量濃度NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
          D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，下列說法能表示合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A. v逆(N2)=3v正( H2)
          B. 三個H—H 鍵斷裂的同時有六個N—H 鍵生成
          C. NH3的百分含量保持不變
          D. c(N2) : c(H2) : c(NH3)=1 : 3 : 2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯是重要的有機(jī)化工初始原料，可以由它出發(fā)合成很多有機(jī)產(chǎn)品，油漆軟化劑丁烯酸乙酯的合成途徑如下：
          完成下列填空：
          （1）丁烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。
          （2）C→D的反應(yīng)類型是____________。
          A→B的化學(xué)方程式為___________________________________。
          （3）寫出一種D的同分異構(gòu)體（與D含有完全相同的官能團(tuán)）。_________________________________________
          （4）請設(shè)計實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)D是否完全氧化為丁烯酸。____________________________
          （5）設(shè)計一條由C制備ClCH2CH=CHCH2Cl的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：A  B   目標(biāo)產(chǎn)物）_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）如果是某單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則此烯烴可能有_____________種結(jié)構(gòu)；如果是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物，則此炔烴可能有_____________種結(jié)構(gòu)。
          （2）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：
          ①該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)（加聚反應(yīng)）后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
          ②寫出該有機(jī)物與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：_____________________。
          ③寫出該有機(jī)物在NaOH和醇溶液作用下發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：_________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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