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          在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)SO2、O2、SO3，的濃度分別為0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是
          


          A．SO2為0．4mol/L、O2為0．2mol/L       B．SO3為0．4mol／L
          


          C．SO2、S03均為0．15mol/L        
      D．SO2為0．25mol/L
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


          試題分析：可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不可能進(jìn)行到底。即反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不可能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。A若SO2為0．4mol/L則SO3為0 mol／L。錯(cuò)誤。B SO3為0．4mol／L則SO2為0mol/L，錯(cuò)誤。C 若SO2、S03均為0．15mol/L ，則硫原子不符合質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤。D若SO2為0．25mol/L，則O2為0．125mol/L。SO3為0．15m mol／L。符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，正確。
          


          考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)的知識(shí)。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
          ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
          ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，v（H2）=
          0.3mol/（L?min）
          0.3mol/（L?min）
          ；10min時(shí)，改變的外界條件可能是
          升高溫度
          升高溫度
          ．
          （2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象
          ．
          （3）反應(yīng)③中△H3=
          -41.2kJ/mol
          -41.2kJ/mol
          ．800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
          

          


          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol
          此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
          a
          a
          （填代號(hào)）．
          a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．無(wú)法判斷．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?梅州一模）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，v（H2）=
          0.3mol/（L?min）
          0.3mol/（L?min）
          ；10min時(shí)，改變的外界條件可能是
          升高溫度或充入水蒸氣
          升高溫度或充入水蒸氣
          ．
          （2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．
          （3）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ/mol在800℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
          

          


          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol
          此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
          a
          a
          （填序號(hào)）．
          a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．無(wú)法判斷．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
          ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
          ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．10min時(shí)，改變的外界條件可能是
          升高溫度
          升高溫度
          ．

          （2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．
          （3）反應(yīng)③中△H3=
          -41.2kJ/mol
          -41.2kJ/mol
          ．800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
          

          


          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol
          此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
          a
          a
          （填代號(hào)）．
          a．v（正）＞v（逆）   b．v（正）＜v（逆）   c．v（正）=v（逆）  d．無(wú)法判斷
          （4）800K時(shí)下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-96.56kJ?mol-1，甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學(xué)平衡．
          ①達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K（甲）
          =
          =
          K（乙）
          ＞
          ＞
          K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②達(dá)到平衡時(shí)SO2的濃度C（SO2）（甲）
          ＜
          ＜
          C（SO2）（乙
          ＜
          ＜
          C（SO2）（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的時(shí)間為
          5～10分鐘、12分鐘后
          5～10分鐘、12分鐘后
          ；10min時(shí)，改變的外界條件可能是
          升高溫度
          升高溫度
          ．
          （2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．
          （3）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0．
          ①某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
          

          


          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol
          此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
          a
          a
          （填代號(hào)）．
          a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．無(wú)法判斷
          ②800℃時(shí)，向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2O，求達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一密閉容器中進(jìn)行。已知初始濃度                                 c0（SO2）=0.4mol?L-1、c0（O2）=1mol?L-1，如達(dá)到平衡時(shí)有80%的SO2轉(zhuǎn)化為SO3，求平衡時(shí)三種氣體的濃度和平衡常數(shù)。
          

			
          

			
          
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